基本を理解する
* 陽子： 原子数からプロトンの数を決定します（この場合は1）。これは、中性原子に存在する電子の数を示します。
* 電子： 水素には1つの電子しかありません。
* 軌道： 電子は、軌道と呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。最初のエネルギーレベル（n =1）には、軌道の1つのタイプ、1S軌道のみがあります。この軌道は、最大2つの電子を保持できます。
軌道図を描く
1。 1S軌道を表します： 円（またはボックス）を描画して、1S軌道を表します。
2。電子で満たす： 1S軌道の単一電子を表すために、上向き（↑）を上に向ける矢印を置きます。
トリチウムの完成した軌道図：
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1S：↑
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覚えておくべきキーポイント：
* スピン： 矢印は、電子のスピンを表します。電子のスピンは、スピンアップ（↑）またはスピンダウン（↓）のいずれかです。 Tritiumの場合、電子が1つしかないため、1つの矢印のみが必要です。
* Hundのルール： この規則は、電子がいずれかの軌道で2倍になる前に、電子がサブシェル内で個別に占有することを示しています。これは、複数の電子がある場合に関連します。
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