* 共有結合： これには、原子間の電子の共有が含まれます。このタイプの結合は強力であり、安定した分子の形成をもたらします。 非金属間の最も一般的なタイプの結合です。例には、水（H₂O）、メタン（Ch₄）、および二酸化炭素（CO₂）が含まれます。
* イオン結合： これには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。これにより、イオンが形成されます。イオンは、正または負の電荷を持つ原子です。その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。このタイプの結合は、金属と非金属の間で一般的です。 例には、塩化ナトリウム（NaCl）と酸化マグネシウム（MGO）が含まれます。
* 金属結合： これには、非局在電子の「海」と正に帯電した金属イオンの間の電子の共有が含まれます。 このタイプの結合は、導電率や閉鎖性など、金属のユニークな特性を担当します。 例には、銅（CU）、金（AU）、および銀（AG）が含まれます。
これらの主要な種類の結合に加えて、分子間力と呼ばれるより弱い力 、分子を一緒に保持する役割も果たします。 これらの力は化学結合よりも弱いが、物質の物理的特性を決定する上で重要です。
最終的に、原子間で形成される特定のタイプの結合は、関与する特定の原子とその電気陰性度（原子が電子を引き付ける傾向）に依存します。
