その理由は次のとおりです。
* n₂は非極性分子です： 窒素ガスは、2つの窒素原子が一緒に三重結合されたもので構成されています。この結合は対称であり、分子には永久双極子モーメントがありません。
* LDFはすべての分子に存在します： N₂は非極性ですが、電子分布に一時的な変動が発生し、一時的な双極子が生成されます。これらの一時的な双極子は、隣接する分子に一時的な双極子を誘発し、ロンドン分散部隊として知られる弱い短命のアトラクションをもたらします。
* 他の力はありません： 双極子双極子の相互作用と水素結合は存在しません。これは、n₂が非極性であり、水素が高く電気陰性の原子（酸素や窒素など）に結合していないためです。
要約： LDFは分子間力の最も弱いタイプですが、それらはその非極性の性質のためにn₂に存在する唯一のタイプです。これが、窒素ガスが分子間力が強い物質と比較して比較的低い沸点を持っている理由です。
