1。同位体と原子質量を理解する
* 同位体： 同じ数のプロトンを持っているのと同じ要素の原子ですが、中性子の数は異なります。これは、彼らが異なる原子質量を持っていることを意味します。
* 原子質量： 元素のすべての自然に発生する同位体の質量の加重平均。
2。加重平均を計算します
ホウ素の原子質量を見つけるために、各同位体の質量にその存在量の割合を掛け、結果を追加します。
* 同位体1： 10.01 AMU（19.9％の存在量）
* 同位体2： 11.01 AMU（80.1％の存在量）
計算：
（10.01 amu * 0.199） +（11.01 amu * 0.801）= 10.81 amu
したがって、ホウ素（b）の原子質量は約10.81 AMUです。
