概念を理解する
* rydberg原子： これらは、非常に高いエネルギーレベルの電子を持つ原子です（n>> 1）。
* エネルギーレベル： 原子の電子は、量子化された特定のエネルギーレベルのみを占めることができます（離散）。
* 遷移： 電子がより高いエネルギーレベルから低いエネルギーレベルに移行すると、レベル間のエネルギーの違いに等しいエネルギーの光子を放出します。
rydberg式
水素原子の2つのエネルギーレベル間のエネルギーの差は、Rydbergフォーミュラによって与えられます。
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ΔE=-r_H *（1/n_f² -1/n_i²）
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どこ：
*ΔEはエネルギーの違いです
* R_HはRydberg定数（約13.6 eV）です
* N_Fは最終エネルギーレベルです
* N_Iは初期エネルギーレベルです
問題の解決
1。光子エネルギーをEV：に変換します 9.32μev=9.32 x 10 eV
2。方程式を設定します： ΔEとN_F（225）を知っており、N_Iを見つけたいと思っています。
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9.32 x10⁻⁶ev =-13.6 ev *（1/225² -1/n_i²）
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3。 n_i：を解決します
*両側を-13.6 eVで分割します：
（9.32 x10⁻⁶ev）/（-13.6 eV）=（1/225² -1/n_i²）
*方程式を再配置します。
1/n_i²=1/225² +（9.32 x10⁻⁶ev）/（13.6 eV）
*右側を計算して、相互に取ります。
n_i²=...
n_i =...
4。答え： N_Iの結果の値は、電子の元のエネルギーレベルになります。
重要なメモ：
* Rydbergフォーミュラは、特に水素原子に適用されます。
*放出された光子のエネルギーは正ですが、電子がエネルギーを失っているため、Rydbergフォーミュラのエネルギー差は負です。
計算をお手伝いしてほしいかどうか教えてください！
