1。電子シェルとエネルギーレベル：
* シェル： 電子は、数字で指定されたシェルと呼ばれる異なるエネルギーレベルで存在します（n =1、2、3など）。
* より高いシェル、より高いエネルギー： より高い殻の電子（核から遠く）はより高いエネルギーを持っています。これは、それらが核に密着していないため、静電誘引が少ないためです。
2。サブシェルと軌道：
* サブシェル： 各シェル内に、文字（S、P、D、F）で示されるサブシェルがあります。各サブシェルには特定のエネルギーレベルがあります。
* 軌道： 各サブシェル内には、軌道があります。軌道は、電子が最も見られる可能性が最も高い空間の領域です。同じサブシェル内の軌道には、同様のエネルギーレベルがあります。
3。量子数：
* 主要な量子数（n）： この数は、電子のシェルとエネルギーレベルを決定します。 「n」値が高いほど、エネルギーレベルが高いことを示します。
* 角運動量量子数（l）： この数は、サブシェルとその形状を決定します。シェル内の異なるサブシェルは、エネルギーレベルがわずかに異なります。
4。電子構成：
* 電子構成： 異なるシェルとサブシェルの電子の配置は、電子構成と呼ばれます。電子構成は、原子の全体的なエネルギー状態を決定します。
5。エネルギー遷移：
* 吸収： 電子がエネルギーを吸収すると、より高いエネルギーレベルにジャンプできます。
* 排出： 電子がより低いエネルギーレベルに低下すると、光の形でエネルギーを放出します。
要約：
*電子がさらに核から（より高いシェル）から発生するほど、エネルギーが高くなります。
*シェル内のサブシェルのエネルギーレベルはわずかに異なります。
*異なるシェルとサブシェル（電子構成）内の電子の配置により、原子の全体的なエネルギー状態が決まります。
*電子は、エネルギーを吸収または放出することにより、エネルギーレベル間に移行できます。
電子位置とエネルギーの間のこの関係を理解することは、原子構造、化学結合、および物質の挙動を理解するために重要です。
