化学では、水酸化物は二原子陰イオン OH- の最も一般的な名前です。水酸化物イオンは、水素と酸素で構成されています。水酸化物イオン結合は、単一の共有結合によってまとめられています。この結合は負の電荷を帯びており、-1 の電荷を持つ最も単純な多原子イオンの 1 つです。
水酸化物イオンはさまざまな塩を形成し、一部の塩は水溶液中で分離します。水酸化物イオンと水酸化物は、自然界では比較的一般的です。多くの有用な化学物質や化学プロセスには、水酸化物イオンと水酸化物が含まれています。たとえば、農業で使用される水酸化カリウムや、さまざまな産業で使用される水酸化ナトリウムを強塩基として取り上げます.
水酸化物イオンとは?
これは、水素と酸素からなる負の OH 電荷を持つ多原子イオンです。水酸化物塩基は、水酸化物イオンからなる塩基のグループです。一般的な水酸化物イオン化合物には、水酸化アンモニウム、水酸化カリウム、水酸化ナトリウムなどがあります。ボーキサイトとリモナイトは、水酸化物の一例である鉱石です。水酸化物イオンの化学式はOH-です。
水酸化物イオンの形成
希土類金属とアルカリ金属の水和反応は、水酸化物形成の最も一般的な方法です。
水酸化ナトリウムの形成を見てみましょう。水酸化ナトリウムを得るには、金属ナトリウムを水に加えます。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
水と直接反応しない金属の水酸化物を得るために、交換反応またはメタセシスが起こります。以下に例を示します:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
化学塩基としての水酸化物イオン
水酸化物イオンは、ほとんどの化合物で化学塩基として使用され、中和や多数の酸塩基反応に関与しています。アレニウス塩基は、水溶液に溶解すると水酸化物イオンを生成する物質です。アレニウス塩基物質の例は、アンモニアとしても知られる NH3 です。
NH3(g) + H2O(I) ⇌ NH4(aq) + OH-(aq)
塩基性塩は、水中で 1 つ以上の水酸化物イオンに解離する水酸化物と、塩基性溶液を作る陽イオンを含む塩です。これらの塩は、酸との中和反応のプロセスを経ます。
酸-アルカリ反応は次のように簡略化できます:
OH-(aq) + H+(aq) → H2O(I)
水酸化物イオンの使用または適用
水酸化物イオンにはさまざまな用途と用途があります。これらは次のとおりです。
<オール>苛性ソーダまたは水酸化ナトリウムは、強塩基として産業で使用されています。その用途には、飲料水、織物、パルプと紙、洗剤、石鹸の製造が含まれます。
排水クリーナーとしても使用されます。
褐鉄鉱や針鉄鉱などの水酸化鉄鉱物は、低品位の褐鉄鉱として使用されます。
水酸化カリウムは農業で使用されています.
水酸化アルミニウムは、アルミニウム鉱石であるボーキサイトの製造に使用されます。
水酸化物の一般的な用途がいくつかあります。それらは:
<オール>水を生成するために酸から水素イオンまたはプロトンを受け取ります。この方程式は次のとおりです。
H+ + OH- → H2O
ヒドロキシル ラジカルは、砂糖、石鹸、脂肪 (脂質) などの他の有機化合物にも見られます。
また、二酸化炭素や二酸化硫黄などの酸性ガスを吸収して空気をきれいにするためにも使用されます。
消石灰 Ca(OH)2 などのいくつかの水酸化物は、炭酸カルシウム (CaCO3) とアンモニアの調製に使用できます。
水酸化物イオンの性質
名前 | 水酸化物 |
水酸化物の化学式 | ああ- |
水酸化物のモノアイソトピック質量 | 17.007 g/mol |
コンジュゲート ベース | 酸化物陰イオン |
水酸化物の分子量 | 17.003 g/mol |
共役酸 | 水 |
水酸化物イオンの構造
結論
上記の記事では、水酸化物イオンの基本的な特徴、その用途、特性などについて説明しました。水酸化物イオンは、水素と酸素からなる負電荷を持つ多原子イオンです。その化学式はOH-です。糖、石鹸、脂肪（脂質）などの有機化合物に含まれるヒドロキシルラジカル。その用途には、飲料水、織物、パルプと紙、洗剤、石鹸の製造が含まれます。
