はじめに:
一部の塩は水に溶解すると、いくつかの色に見えます。たとえば、K2CO3、NH4Cl、NaHCO3、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 などです。これらの塩は白く見えますが、溶けた水に溶解すると異なる色に見えます。これは塩の加水分解によるものです。
塩: 酸と塩基を反応させて得られる化合物。塩は塩基から陽イオンを、酸から陰イオンを得ます。塩が形成されるプロセスは、中和として知られています。
酸 + 塩基 → 塩 + 水
pH: 物質の酸性または塩基性を測定するヒドロニウム イオンの電位は、pH として知られています。通常、pH は 0 から 14 の範囲です。pH 値が 7 の場合は中性溶液を示し、7 未満は酸性溶液を示し、7 を超えると塩基性溶液を示します。
平衡定数 (k): 反応における反応物の濃度の積に対する生成物の濃度の積の比率。
塩の加水分解: 塩が水と反応して酸性、塩基性、または中性の溶液を生成するプロセスは、加水分解と呼ばれます。
塩の加水分解には、完全加水分解、加水分解なし、限定加水分解の 3 種類があります。
完全な加水分解: 完全な加水分解は 2 つのタイプで構成されます。酸性塩完全加水分解と塩基性塩完全加水分解です。
酸性塩完全加水分解: 陰イオンがそれらの共役塩基よりも酸性であり、水がそれらの共役塩基よりも塩基性である場合、溶液は酸性です.ここで H+ が放出されるため、酸性溶液になります。
塩基性塩の完全加水分解: 陽イオンが共役酸よりも塩基性であり、水が共役塩基よりも酸性である場合、溶液は酸性です。ここで OH– が解放されるので、基本的な解決策です。
加水分解なし: いいえ加水分解は2つのタイプで構成されています。酸性塩加水分解と塩基性塩加水分解です。
酸性塩の加水分解: 陰イオンがその共役対より塩基性が低く、水がその共役対より酸性が低い場合.
基本的な塩の加水分解: 陽イオンがその共役対よりも酸性度が低く、水がその共役対よりも塩基性が低い場合.
制限された加水分解: 陽イオンまたは陰イオンが共役対と比較して弱い場合、加水分解は相対的に起こります。
塩の種類:
タイプ 1 – 強酸と強塩基の塩
HCl (aq) や NaOH (aq) などの強塩基を含む強酸は、反応して中性溶液を形成します。これは、コンジュゲートによって生成されたパートナーが否定できない強度を持っているためです。
強塩基からの陽イオンは、Cs+、Li+、Na+ などです。
強酸の陰イオンは Cl-、Br-、I- などです。
NaCl + H 2 お ⇢ な + +H + +ああ – +Cl –
タイプ – 2 強酸と弱塩基の塩
弱塩基を伴う強酸は、関与する強酸のためではなく、弱塩基の共役酸のために、弱溶液を生成します.
弱塩基の陽イオンは Cu2+、Zn2+、Fe3+ です。
強酸の陰イオンは Br–、Cl–、I– です。
B( aq ) + H₃O⁺( aq ) → HB⁺( aq ) + H₂O( l )
タイプ – 弱酸と強塩基の 3 つの塩
弱酸と強塩基は弱塩基性溶液を生成します。弱酸溶液は強塩基溶液と反応して、弱酸共役塩基と強塩基共役酸を形成します。強共役酸は水よりも弱い酸であり、得られる溶液の酸には影響しません。ただし、弱酸の共役塩基は弱塩基であり、水中でわずかにイオン化します。これにより、反応で生成される溶液中の水酸化物イオンの量が増加し、安定性が低下します。
強塩基からの陽イオンは、Li+、Na+、k+ などです。
弱酸からの陰イオンは、F–、CN–、S-2 などです。
ハ ( aq ) + OH⁻( aq ) → A⁻( aq ) + H₂O( l )
タイプ 4 – 弱酸と弱塩基の塩
弱酸と弱塩基は、酸性、塩基性、または中性の溶液を生成できます。これは、4 種類の反応の中で最も複雑です。共役酸と共役塩基が等しくない力を持っている場合、2 つの共役の相対的な強さに応じて、溶液は酸性または塩基性になります。弱酸と弱塩基が同じ強度を持つ場合があるため、それらの共役と酸塩基は同じ強度になり、溶液は中性になります.
弱塩基からの陽イオンは、NH4+、Fe+3、Cu+2 などです。
弱酸の陰イオンは、CN–、S-2、CH3COO– などです。
ハ ( aq ) + B( aq ) ⇌ あ⁻( aq ) + HB⁺( aq )
結論:
ブレンステッド・ローリー酸の水溶液の特徴は、ヒドロニウムイオンの存在によるものです。ブレンステッド・ローリー塩基の水溶液のそれらは、水酸化物イオンの存在によるものです。中性は、酸と塩基の水溶液が水酸化物イオンとのヒドロニウム反応の効果と組み合わされて水を形成するときに発生します。中性反応によって形成される塩の中には、生成物溶液の酸性度または塩基性度を下げるものがあります。
溶液中のイオンの加水分解の大きさによって決定される pH を持つ鉄の塩または水和イオンを含む溶液。溶液の pH は、標準的な測定技術を使用して計算することができます。または、関連する Ka および Kb 関連イオンに応じて、品質によって酸性、塩基性、または中性であると判断することもできます。
