これは、化学で最初に学ぶことの 1 つです。原子や分子は非常に小さいため、数グラムの物質でさえ非常に多くの原子や分子を含んでいるため、それらを数十億または数兆単位で数えることは、1 つずつ数えることと同じくらい無意味です。したがって、化学者はモルと呼ばれる単位を使用します。たとえば、水の分子 1 モルには、6.022140758 x 10 分子が含まれます。この長い数は、19 世紀初頭のイタリアの科学者アマデオ アボガドロにちなんでアボガドロ数と呼ばれています。グラム単位での何かの 1 モルの質量は、原子質量単位でのその物質の質量です。 1 原子質量単位 (amu) は、陽子と中性子の質量にほぼ等しくなります。 amu 自体は、6 つの中性子と 6 つの陽子を持つ炭素 12 の原子の質量の 12 分の 1 として定義されます。したがって、1 モルの炭素 12 原子の質量は 12 グラムです。
化学単位の名前が小さな地下哺乳類の名前のように発音されているにもかかわらず、この用語の本当の起源ははるかに単純で、分子に関係しています。彼の 1865 年の教科書 Introduction to Modern Chemistry 、ドイツの化学者アウグスト・ヴィルヘルム・フォン・ホフマンは、質量のラテン語はモルであるため、 小さな塊のラテン語は分子でした 、これらの用語を使用して、物質が受ける2種類の変化を区別できます。ストーブで沸騰する水のように肉眼で見える変化と、小さな分子スケールで起こる変化です。小さな微視的な作用は分子レベルにあったため、彼は大きくて目に見える作用をモルと名付けました。 レベル。
ただし、フォン・ホフマンはほくろを使用しませんでした ユニットとして;彼はそれを単なるカテゴリーとして使用しました。 1900 年に別のドイツ人化学者、ヴィルヘルム オストヴァルトが無機化学の基礎で 、物質の原子または分子量がグラムで表される場合、その質量はその物質の1モルであるという上記の定義を与えました。数年後、フランスの物理学者ジャン・ペランは、1 モルの単位数をアボガドロ数と名付けました。
