溶液のpHは、水素イオンの濃度の尺度です。この用語自体は大まかに「水素の力」を表しており、実際の水素イオン濃度の負の対数です。これは、水素イオン濃度が pH の上昇とともに減少することを意味し、1 つの pH 単位の違いは水素イオン濃度の 10 倍の変動を意味します。 pH 値は 0 から 14 まで変化します。pH 0 から 7 の溶液は酸性であり、pH 7 から 14 の溶液は塩基性です。純粋な蒸留水は pH 7 の中性であるはずですが、大気中の二酸化炭素を吸収するため、実際には pH 5.8 の弱酸性になっています。
TL;DR (長すぎる; 読んでいない)
蒸留直後の蒸留水の pH は 7 ですが、蒸留後数時間以内に大気中の二酸化炭素を吸収し、pH 5.8 の酸性になります。
酸と塩基
水溶液の pH を測定することは理にかなっています。鉱物油やテレビン油などの液体には pH がありません。ブレンステッド・ローリーの酸と塩基の理論では、酸は水中で遊離プロトンを放出する化合物であり、塩基はプロトンを受け入れる化合物です。陽子は、水素原子の原子核に他なりません。塩酸 (HCl) などの強酸は溶液の pH を劇的に低下させますが、水酸化ナトリウム (NaOH) などの強塩基は劇的に上昇させます。酸と塩基は溶液中で互いに中和し、結合して塩を形成します。たとえば、溶液中で HCl と NaOH を混合すると、食塩である NaCl が得られます。
蒸留水はpHが中性であるべきです
蒸留のプロセスには、水を沸騰させ、蒸気をチューブ内で凝縮させ、凝縮物を容器に集めることが含まれます。水には多くの物質が溶けていて、中には水と一緒に気化するものもありますが、塩などの固体は残ります。洗練された蒸留技術は揮発性溶質さえも除去することができ、これらのいずれかを使用する場合、収集された凝縮液には溶質が含まれていないはずであり、そのpHは7であると予想されます.蒸留直後にpHを測定すると、おそらくそれがすぐにわかりますが、すぐに変わります。
純水は弱酸性
純水のpHは約5.8で、酸性になります。その理由は、水が二酸化炭素を吸収し、大気と平衡になるまで吸収し続けるからです。溶液中で、二酸化炭素は水と反応して炭酸を生成し、次にヒドロニウム イオンを溶液中に放出します。これは遊離水素イオンを放出するのと同じです。
2H2 0 + CO2 --> H2 O + H2 CO3 (炭酸) --> H3 O (ヒドロニウム) + HCO3 (重炭酸イオン)
蒸留水のサンプルが大気中の二酸化炭素をすべて吸収し、最終的な pH に達するまでに約 2 時間かかります。
