1。バランスの取れた化学式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
2。形成のエンタルピー：
標準的な形成エンタルピー（ΔH f °）液体の水は-285.8 kJ/molです。これは、標準的な状態の要素から1モルの水が形成されると、285.8 kJのエネルギーが放出されることを意味します。
3。水のモール：
*水のモル質量（H₂O）=18.015 g/mol
*水のモル=15.0 g / 18.015 g / mol =0.833 mol
4。解放されたエネルギー：
形成のエンタルピーは1モルの水であるため、0.833モルで放出されるエネルギーを計算できます。
リリース=0.833 mol * -285.8 kj/mol = -238.1 kj
したがって、水素と酸素ガスが反応して15.0 gの水を生成すると、約238.1 kJのエネルギーが放出されます。
