* 酢酸イオン： 酢酸（CH3COO-）が水に溶解すると、イオンに分離します。
* ch3coo- （酢酸イオン）
* h+ （水素イオン） - 酢酸自体はH+イオンを直接産生しませんが、水の存在はわずかな平衡につながり、一部の酢酸イオンが水からプロトンを受け入れ、Ch3COOH（酢酸）を形成し、H+イオンを溶液中に残します。
* イオン性： 溶液中にこれらの荷電イオン（酢酸酸イオンおよび水素イオン）が存在すると、電気の流れが可能になります。 帯電した粒子は、電流を運ぶ溶液中に自由に移動できます。
対照的に： 純粋な酢酸（CH3COOH）自体は、水中で容易にイオン化しないため、電気をうまく伝達しません。ただし、酢酸が溶解すると、イオンへの解離により電気伝導率が可能になります。
