周期表の要素の位置から予測できるいくつかのプロパティは次のとおりです。
1。原子半径： 一般に、原子半径は、左から右に期間にわたって減少します。これは、陽子の数が増えると、電子が経験する有効な核電荷も増加し、電子を核の近くに引っ張り、原子半径を減らすためです。
2。イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。一般に、左から右に期間にわたって増加します。これは、核電荷の増加が電子を除去することをより困難にするためです。
3。電気陰性度： 電気陰性度は、化学結合内の電子を引き付ける原子の能力を測定します。通常、それは左から右に期間にわたって増加し、グループ（垂直列）を減少させます。
4。反応性： 同じグループ（垂直列）の要素は、同様の化学的特性を共有しています。これは、最も外側のシェルの電子である同じ数の原子価電子を持っているためです。たとえば、アルカリ金属（グループ1）は、その1つの原子価のため、非常に反応性があります。
5。酸化状態： 酸化状態は、化学反応で原子によって失われた、または得られた電子の数を表します。同じグループの元素は、同様の酸化状態を持つ傾向があります。
6。金属文字： 金属特性とは、要素が電子を失い、正のイオンを形成する傾向を指します。通常、それは左から右に期間にわたって減少し、グループを増やします。
周期表の要素の位置を分析することにより、原子半径、イオン化エネルギー、電気陰性度、反応性、酸化状態、金属特性など、その特性について予測することができます。
