その理由は次のとおりです。
* サブシェル： 各エネルギーレベル（n）内に、サブシェルがあります（S、P、D、F ...）。各サブシェル内の軌道の数は、方位角量（L）によって決定されます。
* dサブシェル： DサブシェルのL値は2です。
* 軌道の数： サブシェル内の軌道の数は2L + 1で与えられます。したがって、Dサブシェル（L =2）の場合、2（2） + 1 =5軌道があります。
キーポイント：
* 形状： d軌道には複雑な形状があり、多くの場合、クローバーリーフまたはリングのあるダンベルと呼ばれます。
* エネルギーレベル： D軌道は、最初にn =3エネルギーレベル（3D）で見つかります。
* 電子占有： 各dorbitalは、最大2つの電子を保持できます（反対のスピン）。
