1。原子構造：
* 水素： 単一のプロトンと単一の電子があります。その電子は、その基底状態で単一のエネルギーレベル（n =1）を占めています。
* 水銀： 80個のプロトンと80個の電子があり、より多くの複雑な電子構成があります。多数のエネルギーレベルとサブレベルがあります。
2。エネルギーレベル：
* 水素： その単純な構造により、その電子の可能性のあるエネルギーレベル間のエネルギーの違いは比較的大きいです。電子がエネルギーを吸収し、より高いレベルにジャンプすると、より低いレベルに戻ると、特定の波長の光を放出します。これにより、明確でシンプルなラインスペクトルが得られます。
* 水銀： 水銀の複雑な電子構成は、多くの可能なエネルギー遷移につながります。これにより、目に見える波長と紫外線の両方を含む、さらに多くの線があり、はるかに複雑なスペクトルが生じます。
3。スペクトルライン：
* 水素： 赤（h-alpha）、青（h-beta）、バイオレット（h-gamma）ラインなど、目に見えるスペクトルの有名なバルマーシリーズの一連のラインを放出します。これらの線は、電子がn =2エネルギーレベルに落ちる遷移に対応します。
* 水銀： 特徴的な青緑色の光を放出しますが、紫外線および赤外線領域にもラインがあります。水銀スペクトルははるかに複雑で、さらに多くの線が含まれています。
要約： 水素と水銀の間の原子構造とエネルギーレベルの違いは、異なるエネルギー遷移と、その結果、異なる放出波長の光につながります。
