* 同位体 同じ数のプロトン（原子数）を持っているのと同じ要素の原子ですが、異なる数の中性子です。中性子のこの違いは、同位体の異なる原子質量につながります。
* 電子雲 原子の核周辺の電子の可能性のある位置を表します。電子雲は、エネルギーレベルと軌道における電子の配置によって決定されます。
重要な違い：
* 同位体 核を参照してください 原子、特に中性子の数。
* 電子雲 電子構成を参照してください 核の周り。
電子雲は同位体の質量差によってわずかに影響を受ける可能性がありますが、電子雲の基本性は同位体変動によって変化しません。
例：
*炭素12と炭素-14は、炭素の同位体です。それらは同じ数のプロトン（6）ですが、異なる数の中性子（炭素12で6、炭素-14の場合は8）を持っています。
*炭素12と炭素-14の両方の電子雲は非常に類似しており、同じ数の電子（6）が同じエネルギーレベルと軌道に配置されています。
したがって、電子雲は同位体ではなく、同じ要素の異なる同位体で一般的に類似している電子構成の表現です。
