* 形状と浸透： S軌道は球形であり、P、D、Fなどの他の軌道と比較して、核に電子を見つける確率が高い。核に近接しているこの近接性は、電子と正の帯電した核との間のより強い魅力を意味し、エネルギーが低下します。
* シールド： S軌道は、P、D、およびF軌道と比較して、他の電子からのシールドが少なくなります。これは、S軌道がより浸透しているため、その電子密度は核に近く、他の電子からの反発の影響を受けにくいためです。
要約：
* n =1： 1S軌道のみが存在するため、最低のエネルギーレベルです。
* n =2： 2s軌道は、2p軌道よりもエネルギーが低くなっています。
* n =3： 3S軌道は、3Pおよび3D軌道よりもエネルギーが低くなっています。
* n =4： 4s軌道は、4P、4D、および4F軌道よりもエネルギーが低くなっています。
この傾向は、より高い主要な量子数で続きます。
注： S軌道は特定のシェル内で最も低いエネルギーですが、異なるシェル（n =1、n =2など）のエネルギーレベルがnの増加とともに増加することを覚えておくことが重要です。したがって、2S軌道は1S軌道よりもエネルギーが高く、3S軌道は2S軌道よりも高くなります。
