原子核
* は、小さく、密な、積極的に帯電した球体に似ています。 はるかに大きなスペースの中心にある大理石や小さなボールのベアリングを考えてください。
* 陽子と中性子が含まれています。 これらの亜原子粒子はしっかりと詰め込まれており、核にその正電荷と原子の質量の大部分を与えます。
原子軌道
* 電子が見つかる可能性が高い空間の3次元領域に似ています。 ハードシェルではなく、雲やぼやけた球体を考えてください。
* 彼らは太陽を周回する惑星のような特定の明確なパスを持っていません。 代わりに、それらは特定の領域で電子を見つける確率を表しています。
* 各軌道には特定の形状とエネルギーレベルがあります。 形状は、多くの場合、球形（軌道）、ダンベル型（p軌道）、およびより複雑な形状（DおよびF軌道）として記述されます。
アナロジー：
大きくて開いた部屋の中心にある、小さな、濃い大理石（核）を想像してください。大理石の周りには、さまざまなファジーな雲のような領域（軌道）があります。 これらの雲は、あなたが最も小さなダーツ電子を見つける可能性が最も高い場所を表しています。
重要な違い
* スケール： 核は、軌道の電子が占める空間に比べて非常に小さくなります。
* 動き： 電子は核の周りを移動しますが、固定された経路に従いません。
これらのポイントのいずれかを詳しく説明してほしいかどうか教えてください！
