拡散と滲出の違いは何ですか|生き物

主な違い 拡散と浸出の間にあるのは、拡散は濃度勾配を通る粒子の動きであり、浸出は小さな穴を通るガス分子の動きです .さらに、拡散は固体分子、液体分子、気体分子の動きを表しますが、気体のみが流出します。

拡散と滲出は、異なる分子がある場所から別の場所に移動するために使用される 2 つの方法です。さらに、グラハムの法則は、拡散または浸出速度とガスのモル質量との関係を説明しています。

1.拡散とは
– 定義、推進力、効率
2.浸出液とは
– 定義、推進力、効率
3.拡散と浸出の類似点は何ですか
– 共通機能の概要
4.拡散と浸出液の違いは何ですか
– 主な違いの比較

濃度勾配、拡散、浸出、気体、液体、分子の移動、固体

拡散とは

拡散は、濃度勾配による分子の移動の一種です。固体、液体、気体を含む 3 種類の分子すべてで発生する可能性があります。拡散の主な重要性は、バリアがなくても空間内で分子が互いに混合できることです。ただし、主に分子の濃度勾配が原因で発生します。ただし、分子のサイズと運動エネルギーに依存します。

図 1:拡散

気体を考えるとき、拡散は分子の熱的ランダム運動です。ここで、ガス分子間で発生する衝突により、ガスの分子エネルギーが解放されます。したがって、拡散の効率を低下させる大きな要因の 1 つになります。

エフュージョンは、ガス分子の動きの一種です。これは、ガス分子がピンホールを通って真空に逃げるときに発生します。簡単に言えば、ガス分子が小さな開口部を通過する能力を表します。ここで、開口部は分子の平均自由行程よりも小さくなければなりません。

図 2:浸出液

さらに、開口部の両側の間のガス分子の濃度勾配により、開口部全体に圧力勾配が発生します。そして、この圧力勾配は、ガス分子を高濃度のガスから低濃度のガスに開口部を通して移動させる主要な駆動力として機能します。

拡散とは、高濃度領域から低濃度領域への粒子 (原子、イオン、または分子) の正味の受動的な移動を指します。噴出とは、小さな穴を通るガス粒子の移動を指します。したがって、これが拡散と浸出の主な違いです。

拡散と浸出のもう 1 つの大きな違いは、拡散は固体、液体、気体分子で発生するのに対し、浸出は気体分子でのみ発生することです。

また、分子は拡散の空間全体を自由に移動しますが、分子の移動は噴出の小さな穴を通って発生します。

さらに、濃度勾配は拡散の推進力であり、ガスの濃度勾配は流出の圧力勾配を生成します。

拡散と浸出のもう 1 つの違いは、拡散では分子間で衝突が発生し、浸出では分子間に衝突がないことです。

さらに、プロセスに伴う圧力差により、拡散は効率の悪い方法ですが、滲出はより効率的な方法です。

拡散は、濃度勾配による分子の移動です。固体、液体、および気体の分子は、この方法を使用します。一方、流出は、特に小さな穴を通る濃度勾配を通るガス分子の動きです。これは、プロセスに圧力勾配が伴うため、非常に効率的な方法です。したがって、拡散と浸出の主な違いは、ガスをろ過するバリアです。