これが故障です：
* 電子： 原子の核を周回する負に帯電した粒子。
* 電子シェル： 異なるエネルギーレベルで、電子が見つかった核周辺の領域。シェル数が高いほど、核から遠く、エネルギーレベルが高くなります。
* Valence Shell： 価電子電子を含む最外電子シェル。
原子価シェルが重要なのはなぜですか？
* 化学結合： 価電子は、他の原子と化学結合の形成に関与するものです。それらを共有（共有結合）または転送（イオン結合）。
* 化学反応性： 価電子の数は、電子を獲得、失い、または共有する原子の傾向を決定し、その反応性を決定します。 たとえば、1つの原子価電子を持つ元素はそれを失い、正に帯電したイオンになる傾向がありますが、7つの原子価電子を持つ元素は1つの電子を獲得し、負に帯電したイオンになる傾向があります。
* 化学的挙動の予測： 原子価電子の構成を理解することにより、化学反応で元素がどのように動作するかを予測できます。
例：
元素ナトリウム（NA）を考えてみましょう。最も外側のシェル（3s¹）に1つの価電子があります。この単一の電子は簡単に失われるため、ナトリウムは非常に反応性が高く、陽性イオン（Na+）を形成する可能性があります。
要約：
原子は、原子が互いにどのように相互作用するか、および化学反応で元素がどのように振る舞うかを理解するために重要です。これは化学の基本的な概念であり、さまざまな要素の特性と反応を予測および説明できるようにします。
