CaO+SO3=CaSO4。酸化カルシウムはアルカリ性酸化物であり、三酸化硫黄は酸性酸化物であり、反応して硫酸カルシウム塩を形成します。三酸化硫黄は室温で液体なので、酸化カルシウムと完全に接触できます。三酸化硫黄は強力な酸化剤であり、高温で硫黄、リン、鉄、亜鉛、臭化物、ヨウ化物などのみを酸化できます。
三酸化硫黄実験法
実験室では、濃硫酸と五酸化リンを共加熱して、リン酸を生成する三酸化硫黄を生成することがよくあります。反応で生成された三酸化硫黄は氷水混合物で冷却する必要があり、テールガスは濃硫酸 (85%) によって吸収されます。
三酸化硫黄の工業生産法
SO3の工業生産法は接触法です。二酸化硫黄は通常、硫黄の燃焼または黄鉄鉱 (黄鉄鉱を含む鉄鉱石で、主成分は二硫化鉄 FeS2) の焼成によって得られ、最初に電気沈殿によって精製されます。精製されたSO2は、珪藻土に担持された酸化カリウムまたは硫酸カリウム（助触媒）を含む五酸化バナジウムを触媒として400～600℃の温度で酸素により三酸化硫黄に酸化されます。プラチナもこの反応の触媒として機能しますが、高価であり、混合物よりも触媒中毒 (失敗の原因) になりやすいです。このようにして調製された三酸化硫黄のほとんどは硫酸に変換されますが、水に吸収されず、そうでなければ大量の酸ミストが形成されますが、98.3% 硫酸を吸収剤として使用すると、総蒸気は硫黄と硫酸の圧力が最も低いため、吸収効率が最も高くなります。
