酸は、塩基と化学的に反対の化合物群の総称です。今日学ぼうとしているのは、酸の定義と化学的性質です。
酸の定義
化学における酸の狭い定義は、水溶液中でイオン化されたすべての陽イオンが水素イオンである化合物です。アレニウスが提案したこの理論は、アレニウスの酸塩基理論です。広い定義は次のとおりです。電子のペアを受け入れることができる物質。
水溶液中の酸の電離度によって強酸と弱酸があり、一般的に強酸は塩酸や硝酸などのように水溶液中で完全に電離し、弱酸は水溶液中で部分的に電離すると考えられています。酢酸や炭酸など。
酸の化学的性質
ほとんどの酸は水に溶けやすく、その水溶液は一般に導電性があり、その導電特性は水中でのイオン化の程度に関連しています。酸は一般に、次の化学的性質も持っています。
(1) 酸塩基指示薬との反応。紫色のリトマス試験液は酸にさらされると赤くなり、無色のフェノールフタレイン試験液は酸にさらされても色が変わりません。
(2) 活性金属（金属活性系列表の水素よりも強い金属）との置換反応：酸＋金属→塩＋水素 例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
(3) アルカリ酸化物との反応：酸＋アルカリ酸化物→塩＋水 例：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
(4) 塩との反応:酸 + 塩 → 新しい酸 + 新しい塩 例:H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓
(5) アルカリによる中和反応：酸＋アルカリ→塩＋水 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O など
以上が酸の定義と化学的性質です。酸には幅広い用途があります.多くの産業や研究所で酸が使用されています.一般的に使用されるのは硫酸、塩酸、硝酸です.多くの化学反応は水溶液中で起こり、pH は重要です。
