化学反応式は中学校の化学の授業の中心であり、大学入試や高校入試でも必修となっているため、学生はこれを習得する必要があります。次の小さなシリーズは、化学方程式のバランスをとる方法をもたらします。
化学式のバランスをとる理由
化学反応の過程は厳密に質量保存の法則に従っています. いわゆる質量保存の法則とは, 化学反応において, 反応の前後で原子の種類が変わらないこと, 数が増えないこと, 増加しないことを意味します.減少し、原子の質量は変化しません。したがって、この法則を反映して化学反応式を書く必要がありますが、反応物と生成物を書いた後では、左右の原子数が等しくないことが多く、質量保存則を満たしていません。今回は、残高を計算して解決する必要があります。
化学式の平衡法
1. 観察方法。この方法は、難しくない一般的な化学式に適しており、バランスをとるために、より複雑な化学式を持つ生成物または反応物から他の物質の化学量論数を推測することを指します。
2. 最小公倍数法。反応式の両辺の最小公倍数が大きい元素を天秤の突破口として求め、この元素の最小公倍数を使って各化学式の前に係数を出します。
3. パリティ方式。式の両側で最も多く出現する元素を見つけ、化学式の原子数が奇数の元素に 2 を代入し、これに基づいて他の化学量論数を再帰的に推定します。
4.統一方法。化学式が少ない側を選び、それぞれの化学量論数を1、x、yなどとし、元素保存則に従って式を並べ、x、yなどの未知数の値を求めます。
化学式のバランスをとるための注意事項
1. 平衡係数、平衡化学式の各化学式の係数、一部の係数 1 は省略できません。
2. 単線を二重線に変更します。これは、化学式で最も無視しやすい場所です。
3. 溶液中で反応が起こった場合、反応物中に固体は存在しませんが、生成物中に沈殿物が生じます。これは、生成した沈殿物の化学式の右側にある「↓」記号で表されます。反応物にガスがなく、生成物にガスがある場合は発生ガスの右側に「↑」が表示され、反応物と生成物の両方にガスがある場合は記号は不要です。
上記は、Xiaobian によってコンパイルされたいくつかの一般的な化学式のバランスをとる方法です。さらに、実際には他にも多くのスキルがあり、学生が問題を解決する過程でゆっくりと発見するのを待っています。
