水酸化バリウム：詳細な概念

バリウムは、周期表の原子番号 56 にある化学元素です。さらに、2 族の 5 番目の元素として、軟質の銀アルカリ金属として際立っています。しかし、この要素には目に見えるもの以上のものがあると言ったらどうでしょうか?

この要素の包括的な概要と、それが化学の全体的な側面にどのように影響するかについて説明します。始めましょう！

水酸化バリウム:概要

バライタまたはバライタ水とも呼ばれる水酸化バリウムは、重要な化合物であるだけでなく、この記事で取り上げるトピックでもあります。この化合物を化学で表す方法は、Ba(OH)₂ です。 .したがって、それは水酸化バリウムの化学式です。透明な白色の粉末で、市販されている場合は特に臭いはありません。水酸化バリウムの式には、皮肉な特徴を与える化学分子が含まれています。カルボキサミドを金属化する反応を触媒する特性があるだけでなく、危険な場合もあります。

水酸化バリウムの調製

すでに述べたように、水酸化バリウムの化学式は Ba(OH)₂ です。 .構造をよりよく理解するには、まずそれがどのように準備されているかを知る必要があります.水酸化バリウムは、酸化バリウム (バオ) と水の間の化学反応から生じます。バオは水に溶けて水酸化バリウムになります。まず、水酸化バリウム八水和物と呼ばれる結晶形で現れます。外気はそれを一水和物または所望の形態の水酸化バリウムに変換する.しかし、この反応に何らかの論理があること、または酸化バリウムが水と反応して水酸化バリウムを生成することをどのように証明すればよいでしょうか?

証拠として、水酸化バリウムが100°Cの真空中を通過すると、バオと水が生成されることが研究者によって証明されています.ご覧のとおり、水酸化バリウムの化学式には Ba と OH が含まれています。

水酸化バリウムはどのようにして化学式を得たのか

ここで、水酸化バリウムの化学式がなぜ Ba(OH)₂ で表されるのかという疑問が生じます。 それでは、なぜNaOHではないのでしょうか?

そのためには、原子価の概念を理解する必要があります。すべての分子は、普遍的な周期表で原子番号を持っています。バリウムの場合は 56 です。よく知られている理論によると、バリウムの配置は 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 であり、最外殻に 2 つの不対電子があることを示唆しています。

OH の場合、陰イオンとも呼ばれる陰イオンは、その外側の軌道に 1 つの不対電子を持っています。これら2つをブレンドして1つの化合物を形成するには、原子価を補完する必要があります.これは、+2 価のバリウム イオンが +1 価の 2 つの OH イオンと結合している場合にのみ可能です。

より良いアイデアを提供するために、水酸化バリウムの基本的な特性を定義する概要表を以下に示します –

Ba(OH)₂ .

水酸化バリウム八水和物

水酸化バリウムの化学式を八水和物の形にする過程で得られる最初の製品。水酸化バリウム八水和物は、化学式 BaH18O10 または Ba(OH)2・8H2O で表されます。この無機塩基は、化学分析および滴定手順で広く使用されています。水酸化バリウム八水和物には、8 つの座標中心を持つ Ba2+ 中心があります。しかし、配位子を共有していないため、一水和物とは異なります。

水酸化バリウムの性質

このセクションでは、水酸化バリウムの基本的な物理的および化学的特性の概要を説明します。

水酸化バリウムのモル質量

水酸化バリウムの分子量またはモル質量は 137.33 で、化合物にはバリウムのみが含まれています。さらに分解すると、水素のモル質量は 1.008 であり、式は 2 つの異なる水素原子で構成され、合計重量は 2.016 です。それに加えて、酸素のモル質量は 15.999 です。

Ba(OH)₂を考える の式で酸素原子 2 個、水素原子 2 個、バリウム原子 1 個を使用すると、水酸化バリウムの総モル質量は 171.344g/mol になります。

水酸化バリウムは強塩基ですか?

化学によると、水素イオンと反応して酸を中和する化合物は塩基と呼ばれます。水酸化バリウム。では、水酸化バリウムは強塩基ですか、それとも強酸ですか?

バリウムは、周期表のIIA族に属する金属です。これは、それが水に容易に溶解し、私たちの懸念事項である強塩基溶液を生成することを意味します.それで、あなたは今どう思いますか？水酸化バリウムは強酸ですか？そうです！強いだけでなく、IA 金属水酸化物と同じくらい強力です。

水酸化バリウムは完全に溶解し、バリウム イオンとヒドロキシル イオンを生成します。

水酸化バリウムの沸点

酸化バリウムの沸点は摂氏780度です。摂氏 800 度に達するまで物質を沸騰させると、崩壊して酸化バリウムが放出されます。

融点

融点とは、化合物が融解し始める正確な温度を指します。化合物中の水の量は、その融点を決定する上で重要な役割を果たします。水分量が多いほど、融点は低くなります。水酸化バリウムの場合、八水和物は最大量の水を含む形態であるため、摂氏 78 度で融解します。水の量が最も少ない無水形態は摂氏407度で溶けます。一水和物の形態は、摂氏 300 度であるこれら 2 つの温度の間で融解します。

金属の溶解度

水酸化バリウムの水への溶解度について言えば、それほど溶解しないと言っても過言ではありません。格子エネルギーが減少するため、水酸化バリウムを水に溶解するのに必要な最小モル濃度は 0.1M です。水だけでなく、他の溶剤にも溶けにくい。

水酸化バリウムの実際の使用

水酸化バリウムは、一水和物と八水和物の両方の形で、世界中で多くの用途があります。金属のさまざまな実用的な用途の概要は次のとおりです。

有機化合物とバリウム塩の準備

バリウムと硫酸塩の水溶液状態に存在するイオンは、ラボで硫酸バリウムを作成するために結合されます。ここでは、バリウム塩からなる廃棄物が硫酸ナトリウムと混合されて、化学元素を解毒および固定化します。このようにして、プロセスは不溶性のために最も危険なバリウムベースの塩を無効にします.

石油産業の添加剤として

水酸化バリウムには多くの特性があります。石油産業で使用できる完全なアルカリとなるすべての機能を備えています。石油産業での仕事は、石油への添加剤として使用されることです.

弱酸滴定の分析化学として使用

この処理は無機酸に有利です。ここで、透明な水溶液は、水に不溶性のバリウム炭素などの水酸化カリウムや水酸化ナトリウムとは異なり、炭酸塩を含まないことが保証されています。このように、この溶液は、炭素イオンの存在による滴定プロセスを危険にさらすことなく、チモールフタレインまたはフェノールフタレイン (アルカリ変色を伴う) の指示薬として使用できます。

この化合物のその他の用途は次のとおりです:

• オイル添加剤としての働きと並行して、オイル製品の精製も行っています。それが、精製工場や産業において重要な要素となっている理由です。
• 多くの医療機器や治療は、水酸化バリウムなしでは不完全です.典型的な例として、軟部組織構造の X 線ビューには、バリウム食事またはバリウム飲み込み X 線が必須です。また、レーヨン、ガラス、セラミック産業でも重要です。
• 水酸化バリウムは、エステルとニトリルの加水分解剤として使用され、さらに強酸を中和します。
• 炭酸ガスの主要試薬として働きます。水酸化バリウムのモル質量により、水と金属化合物 BaCO₃ を生成できます。 COと反応するとき
  
• 石油掘削でもゴム産業でも、重晶石は利用できる最高のエージェントです。
• 水酸化バリウムのもう 1 つの用途は、水和物質からどれだけ濃縮された溶液が作られるかを数えることです。

これでわかりました!

これで、水酸化バリウム化合物に関する包括的なブログを終了します。ここまでお読みいただき、このユニークな化合物の特徴と機能について必要な基本事項をすべて理解していただければ幸いです。

化合物は実験室内では非常に効果的ですが、実験室の外では危険であることを忘れないでください。身の回りにこのような化合物が存在することを認識し、保護してください。ではごきげんよう！

水酸化バリウムに関するよくある質問

1.水酸化バリウムはイオンですか?

はい、水酸化バリウム化合物は元の状態でイオン性です。水酸化バリウムはイオン性です。それは陽イオン (Ba2) と陰イオン (OH) を含み、この形で中和されます。したがって、フォーメーションを無力化するために、

OHions は 2 倍になります。

2.水酸化バリウムの物理的特性は何ですか?

Ba(OH)₂ 水酸化バリウムの化学式です。物性上、無臭の透明な白い粒状の粉末です。ただし、この化合物は有毒であることに注意してください。

3.水酸化バリウムが安全でない理由は?

水酸化バリウムは急速に反応する化合物です。皮膚に反応するだけでなく、多面的に危険です。この化合物は、目の損傷、皮膚の炎症、中毒など、いくつかの危険を引き起こす可能性があります.