高校であろうと大学であろうと、学生は大量の化学物質を暗記しなければならないという課題に出くわします。そのようなオブジェクトのセットの 1 つである多原子イオンは、覚えるのが難しいオブジェクトのセットになる傾向があります。これは、多原子イオンには常に複数の原子が含まれているため、生徒はイオンの化学組成を覚える必要があるためです。イオン、およびそれに関連するイオン電荷の量も同様です。ただし、丸暗記の手間を省き、実用的な暗記ツールを使用して多原子原子の完全なセットを暗記することができます。
サフィックス
多原子イオンの名前の接尾辞には、それらに関連付けられたパターンがあります。お気付きかもしれませんが、オキシアニオンは接頭辞「ate」と「ite」で終わります。オキシアニオンの名前を覚える鍵は、接尾辞「ate」と「ite」の違いを知ることです。 「ate」で終わるオキシアニオンには、酸素原子が 1 つ追加されています。対称的に、「ite」で終わるオキシアニオンは酸素原子が 1 つ少ないと言えます。たとえば、亜硫酸イオンには 3 つの酸素原子があり、硫酸イオンには 4 つの酸素原子があります。
プレフィックス
接尾辞パターンと同様に、多原子イオンの命名に含まれる接頭辞パターンは、イオン内の酸素原子の極端な値を示します。 2 つの重要な接頭辞は「per」と「hypo」です。イオンに「per」接頭辞が付いている場合、それはイオンが「ate」接尾辞が付いているイオンよりも酸素原子が 1 つ多いことを意味します。スペクトルの反対側では、イオンに「hypo」接頭辞が付いている場合、それはイオンが「ite」接尾辞が付いたイオンよりも酸素原子が 1 つ少ないことを意味します。たとえば、過塩素酸イオンには 4 つの酸素原子があり、塩素酸イオンよりも 1 つ多くなっています。次亜塩素酸イオンは、亜塩素酸イオンより 1 つ少ない酸素原子を 1 つ持っています。
水素
多原子イオンの水素原子は、イオンに正電荷をもたらします。つまり、2 つのイオンを比較して、一方に水素原子が追加されている場合、その負電荷が 1 つ減っていることがわかります。これは、複数の水素原子の追加にも当てはまります。たとえば、水素原子が 2 つあると、イオンの負電荷が 2 つ減少します。たとえば、リン酸水素 (HPO4) とリン酸二水素 (H2PO4) を比較してください。一方のイオンの電荷を知っていれば、もう一方を覚える必要はありません。つまり、リン酸水素のイオン電荷が -2 であることがわかっている場合、余分な水素原子が導入されるため、リン酸二水素の電荷が -1 であることがわかります。
酸
硫黄とリンは、酸である多原子イオンの中心的な役割を果たします。次の 2 つのルールを覚えておいてください:
「または」が含まれる酸名は、リン酸 (H3PO4) など、リンと酸素が含まれていることを意味します。
「ur」が含まれる酸名は、硫酸水素酸 (H2S) のように、硫黄が含まれていることを意味します。
