周期表の各元素は、イオンを形成することができます。イオンは、正または負の電荷を持ち、化合物を形成するためにイオン結合のプロセスに参加する原子です。すべての化合物がイオン性であるとは限りませんが、すべての原子がイオンを形成できます。
TL;DR (長すぎる; 読んでいない)
イオン (電気を帯びた原子) は、正または負の電荷を運ぶことができます。陽イオンは陽イオンであり、通常は銅やナトリウムなどの金属です。負に帯電したイオンは、酸素や硫黄などの非金属元素から形成される陰イオンです。
イオンの形成
すべての原子には、亜原子粒子と呼ばれる成分が含まれています。中性子は、正に帯電した陽子とともに原子核に見られる中性粒子です。陽子の数は原子の元素を決定し、中性子は原子の特定の同位体を決定するのに役立ちます。電子は負に帯電しており、3 次元軌道で原子核を自由に周回しています。電子が軌道を横切って移動し、原子から原子へジャンプする能力は、イオン形成のプロセスに寄与します。原子は他の原子に電子を渡して陽イオンと呼ばれる正電荷を帯びたイオンを形成し、他の原子から余分な電子を受け取った原子は陰イオンと呼ばれる負電荷を帯びたイオンを形成します。
陽イオン
カチオンは、銅、金、銀、ナトリウムなどの金属原子から形成されます。これは、周期表全体の約 3 分の 2 を占めます。電子の損失は、原子が原子に残っている電子に対してより多くの陽子を持っている場合、中性原子を正に変えます。金属は、電子が 1 つの原子から次の原子へと容易に移動して電気エネルギーを運ぶため、優れた電気伝導体です。金属は、周期表の 1 から 16 までのグループに分類されます。 1 族のすべての金属は +1 の電荷を持つ陽イオンを形成し、2 から 12 族および 16 族の金属は +2 の電荷を持つ陽イオンを形成し、13 族と 15 族の金属は +3 陽イオンを形成し、14 族に位置する金属は+4陽イオン。
陰イオン
陰イオンは、酸素、硫黄、炭素などの周期律表の非金属元素から形成されます。これらの元素は 13 から 17 族に属し、それぞれがイオン結合プロセス中に他の原子から電子を獲得します。この増加により、以前は中性だった原子内の正に帯電した陽子よりも多くの負に帯電した電子が生じます。それらは電気を通しません。 13 族と 15 族の非金属はそれぞれ -3 カチオンを形成し、14 族の非金属は -4 電荷を持つアニオンを形成します。第 16 族の非金属は -2 電荷の陰イオンを形成し、第 17 族のハロゲンはそれぞれ -1 電荷の陰イオンを形成します。
