滴定|化学

滴定は分析化学において重要な技術であり、容量分析としても知られています。

滴定は、設定された容量と濃度の標準溶液である滴定液/滴定装置の作成から始まります。

次に、滴定剤は、エンドポイントまたは当量点に到達するまで分析物と反応するように誘導されます。この時点で、摂取された滴定剤の量を測定することによって分析物濃度を計算できます。

一方、滴定は、溶液の未知の濃度を決定するために使用される化学量論的概念です。

操作の一環として、非常に正確な量の分析物がビーカーまたは三角フラスコに導入されます。

微量の指示薬 (フェノールフタレインなど) が滴定液の下に挿入され、校正済みのビュレットまたは化学ピペッティングシリンジに含まれています。

滴定剤は、分析物と指示薬に少量導入されます。これは、指示薬が色を変えて滴定液の飽和閾値に反応するまで続きます。

この時点で滴定の結論に達したことを示します。この状況では、反応中の滴定剤の量は、存在する検体の量と釣り合います。

準備のテクニック

滴定液と検体は両方とも液体 (溶液) でなければなりません。固体を溶解するために、氷酢酸やエタノールなどの溶媒が利用されます。

精度を向上させるために、濃縮された検体はさらに希釈されます。ほとんどの非酸塩基滴定では、安定した pH が必要であるか、維持する必要があります。 pH を維持するために、緩衝液が滴定チャンバーに導入されます。

反応チャンバー内の特定の設定では、望ましくないイオンの影響を排除するために、2 番目のマスキングソリューションが時々導入されます。

一部の酸化還元反応では、反応速度を速めるために、サンプル溶液を加熱し、まだ熱いうちに滴定する必要があります。

一方、化学分析は 2 つのカテゴリに分類できます。

定性分析は、塩中のラジカルの存在など、物質の構成を決定するために使用されます。

定量分析:未知の溶液の濃度に関心がある場合。

滴定にはさまざまな形とサイズがあります。

滴定は、関与する反応の種類に基づいて次のように分類されます。

酸塩基の滴定

レドックスの滴定 (,ヨードメトリー, ヨードメトリー)

沈殿の滴定

コンプレキソメトリーによる滴定

滴定液には複数の成分が含まれる可能性があります (たとえば、Na2CO3 + NaHCO3)。その結果、滴定は、滴定液中の成分の数に基づいて次のように分類できます。

滴定（単回滴定）滴定（二回滴定）

酸塩基滴定は、主に溶液中の酸と塩基の中和に基づいています。さらに重要なことに、酸の強度は、標準的な塩基溶液と比較することによって決定されます。酸度測定は、この手順の別名です。

強酸と弱酸は、水に溶解したときに H+ イオンを生成するのに必要な解離の量によって区別されます。

既知の濃度の酸溶液を強塩基で滴定すると、中和反応が完了すると酸濃度を推定できます。

同じ理由で、滴定プロセスでは強塩基のみが使用されます。この場合、酸溶液は滴定液であり、強塩基は滴定液または標準液です。

ピペットで、濃度がわかっている必要量の塩基を滴定フラスコに注ぎます。

酸は未定の濃度でビュレットに入れられ、一滴ずつバスと反応します。

滴定フラスコには、終点を識別するためのインジケーターもあります。

指示薬の存在により、反応が進むにつれて滴定フラスコ内の溶液の色が変化します。

これは、塩基性溶液でピンク色を持ち、酸性および中性溶液で無色であるフェノールフタレインで行うことができます.

その結果、ピンク色の溶液が無色になると、エンドポイントが特定されます。

酸塩基滴定指示薬の選び方

酸が非常に弱い場合、エンドポイントを特定または取得することは困難です。弱酸の共役塩基は強塩基であるため、弱酸の塩は強酸に対して滴定されます。

滴定は、滴定法とも呼ばれ、混合物中の特定の分析物の濃度を決定するための化学的定性分析技術です。

滴定は分析化学において重要な技術であり、容量分析としても知られています。

滴定は、設定された容量と濃度の標準溶液である滴定液/滴定装置の作成から始まります。