平衡対非平衡状態
化学反応が平衡状態にあるとき、つまり正反応と逆反応が同じ速度で起こるとき、反応物と生成物の濃度が同じままであることを平衡と呼びます。一方、非平衡では、状態の不均衡があります。つまり、正反応と逆反応が等しくありません。
表面に作用する外力が釣り合っているとき、それは平衡状態にあると言われます。非平衡状態では、液体のエネルギーと運動量が入れ替わります。新しい生成物と反応物の生成は、反応を再調整して平衡に戻すことによって行われます。
反応指数:-
反応商 (Q) は、化学反応中の特定の瞬間における反応物と生成物の量の比率の関数です。 Q を反応の平衡定数 Keq と比較することで、正反応と逆反応のどちらが優先されるかを知ることができます。
反応では、常に 2 つの量が存在します。1 つは反応物で、もう 1 つは生成物です。そのため、反応における生成物と反応物の量の測定値は、反応物商と呼ばれます。言い換えると、反応商は、非平衡条件下での反応物の初期濃度の積に対する生成物の初期濃度の積の比率であると言えます。
反応指数の計算:-
- 表現によって、人々は反応商が平衡状態または定数を計算するために使用されると仮定しますが、それは任意の条件を計算できます。
- 反応が平衡方向に向かって移動するとき、それは反応商によって決定できます。
- K> Q の場合、反応は順方向になり、K
Q の計算用:-
- 最初に、反応商に対する反応の式を書きます。
- 次に、反応物と生成物のモル濃度を求めます。
- 値を入れて方程式を解いてください。
K 対 Q:-
Q と K の最も重要な違いは、K は平衡状態にある反応を定義し、Q は平衡状態にない反応を定義することです。
Q と K の比較:-
<オール>
Q
反応物
Q が K より小さい場合、それは反応が「多くの反応物」または生成物が少ないことを意味します。
Q>K,. Q ∝ 反応物
製品
Q が K より大きい場合、それは反応に「多くの生成物」があることを意味します。
反応商は、平衡定数と同じ形をしており、反応物および生成物の濃度および/または活性の関数です。違いは、Q は反応が平衡状態にないときにのみ適用されるため、その値は変化する可能性があることです。反応指数は、平衡定数と同様に、活動または濃度の結果である可能性があります。
反応商は、反応物の開始濃度に対する生成物の開始濃度の比である。これでは、反応物と生成物のモル濃度を計算します。これは平衡定数に似ていますが、唯一の違いは、平衡定数が平衡状態で機能し、反応商が非平衡状態で機能することです。いつでも、どんな状況でも使えます。反応商は Q として示され、平衡定数は K として示されます。Q
反応がどのように平衡に達するかを推定するために、反応分率 Q を平衡定数 K と比較することができます。さらに、平衡に達していなくても、さまざまな熱物理特性に頻繁に関心があるため、Q は他の式に現れる場合があります。化学の科目と方程式。結論
