対照的に、モル濃度 (m) は、溶媒 1 キログラムあたりの溶質のモル数の測定値です。モル濃度とモル濃度の単位は、溶液中の溶液の濃度を決定するために最も一般的に使用される 2 つの単位です。正規性、質量パーセント、モル分率、形式、体積パーセント、およびその他の単位も数学で使用されます。
どのような場合にモル濃度とモル濃度を使用する必要がありますか?
特に、量が温度と圧力によって変化すると予測される場合、モル濃度がよく使用されます。とりわけ、沸点、融点、および溶液の凝集性 (沸点の上昇、凝固点の低下) の場合、
モル濃度は分子濃度よりも扱いやすいため、ラボでは溶液濃度の計算にモル濃度が最も一般的に使用されます。溶液が希釈されているか濃縮されているかを判断する場合、溶液のモル濃度が重要です。
室温での水溶液（水が溶媒として機能する）のモル濃度とモル濃度の違いは非常に小さく、濃度がマイクロリットル（モル濃度）で測定されてもマイクロリットル（モル濃度）で測定されても違いはありません。これは、水の密度が常温で1.0kg/Lあるためです。これは、通常の条件下では、「1 リットルあたり」で表されるモル濃度が「1 キログラムあたり」で表されるモル濃度に類似していることを意味します。
モル濃度から正規性を計算するための式に関するバーグのアイデア:
酸または塩基溶液の規定度は、そのモル濃度に酸中の水素イオンの数または塩基中のヒドロキシルイオンの数をそれぞれ掛けることで計算できます。
実例として、
2 モル HCl 溶液の規定度は 2N になります。 (HCl 分子あたり 2M x 2 水素イオン)
3M H2SO4 溶液を希釈すると、規定度は 6N になります (硫酸分子あたり 3M x 2 水素イオン)。
例として、5M H3PO4 溶液の正常性は 15N などです。
モル濃度をモル濃度に変換する式は?
モル濃度は、モル濃度をその温度での溶液の密度で割った積に等しくなります。 (m =M/d) m =M/d
モル濃度とモル濃度のどちらがより重要ですか?
モル濃度とモル濃度はどちらも濃度単位であり、同じ意味で使用されます。通常は分子量が望ましいですが、温度や圧力の変動が問題になる場合は、代わりにモル濃度が使用されます。
両者の違い
水のモル濃度は 55.348 モル、モル濃度は 55.510 モルで、モル濃度は 55.510 モルです。
では、温度、モル濃度、またはモル濃度によって何が影響を受けるのでしょうか?
温度変動によって変化する溶液の体積に依存するため、モル濃度は温度に依存します。
濃度が高いのはどっち？ 1モル溶液または1モル溶液のことですか?
1 モル溶液の濃度は、1 リットルの溶液に 1 モルの溶質が含まれているため、高くなります (溶質と溶媒の両方で 1000 mL を構成します)。一方、モル溶液は、1000gの溶媒に1モルの溶質を含みます。 1 モルの溶質と 1,000 グラムの溶媒を含む溶液 結果として、モル溶液はモル溶液より少量の溶媒を含みます。ただし、両方の溶液で溶質のモルが同じであると仮定します。
結論
したがって、モル計算は非常に単純であり、その結果、実験室で頻繁に好まれていると結論付けることができます。たとえば、蒸気圧と温度によって引き起こされる変化を調べる場合、モル溶液は温度と圧力に依存するため、使用を避けることが望ましいです。したがって、道徳が採用されます。
