物理的特性には、質量と体積を扱う広範な特性と、濃度を扱い、研究対象のサイズやサンプルに依存しない集中的な特性の 2 種類があります。 .
これとは別に、3 番目のプロパティがあります。これは、共同プロパティとして知られる、拡張プロパティと集約プロパティの中間にあります。
溶媒粒子の数と溶質粒子の数の比率に依存するプロパティは、集合プロパティと呼ばれます。
colligative という用語は、「束縛する」を意味するラテン語に由来します。これらの特性は、モル濃度、規定度、モル濃度などの濃度を表す量で表すことができ、溶液中に存在する成分には依存しません。
この記事では、浸透圧、沸点上昇、凝固点降下、蒸気圧低下の 4 つの集合的性質のうち、集合的性質について説明します。蒸気圧の低下に対処するプロパティ。
蒸気圧の低下、沸騰係数の上昇、凍結係数の低下、および浸透圧の低下はすべて、共同特性の例です。
この小さな住居群は、このモジュールで説明されているように、さまざまな薬草現象やテクノロジーの応用に重要な意味を持っています。
表面が純粋な溶媒分子で占められている溶媒を含むビーカーを考えてみましょう。上記の溶媒に不揮発性溶質を加えると、ビーカーの表面は溶質と溶媒で満たされ、最終的に表面に存在する溶媒分子が減少します。
この場合、溶質粒子の添加により蒸気圧が低下し、温度や濃度などの他の要因が蒸気圧に影響を与えることはありませんでした。この場合、Po は溶媒の蒸気圧、Ps は溶液の蒸気圧です。
溶媒と溶液の蒸気圧の比率または差によって蒸気圧が低下し、比率 Po–Ps / Po は蒸気圧の相対的低下と呼ばれます。
ラウールの法則
1886 年、Raoult は蒸気圧の相対的な低下とモル分率の関係を考え出し、それを Raoult の法則と名付けました。この法則は、蒸気圧の相対的な低下は、次の関係によって溶液中の溶質のモル分率に等しいと述べています。
(Po–Ps)/ Po =n / n+N
こちら
いいえ.溶質のモル数 =n
いいえ.溶媒のモル =N
蒸気純溶媒の圧力 =p0
蒸気溶液の圧力=Ps
沸点の上昇:不揮発性溶質が溶媒に導入されると、溶媒の沸点が上昇します。この場合、溶液に加えた溶質のモル濃度と沸点上昇は正比例します。このような現象は沸点上昇と呼ばれます。
方程式を考えてみましょう:
ΔTb =Kbm =(1000 w2) (w1 M2)
沸点の上昇により、結果は次のように示されます:
ΔTb =(Kb × 1000 × w2) / (w1 × M2)
上の式では、溶質の分子量は次のようになります:
M2 =(Kb × 1000 × w2) / (w1 × △Tb ).
ここで
w1 =溶媒の質量
w2=溶質の質量
M2=溶質のモル質量
m =モル濃度
Kb は沸点上昇定数と呼ばれる定数です。
浸透圧 :浸透によって作成された障壁を越えて水が拡散するのを防ぐために必要な圧力は、浸透圧と呼ばれます。半透膜を横切る水の拡散は、浸透として知られています。その結果、溶質は通過できないため、半透膜を横切って移動できません。
次の例を考えてみましょう:
π=CRT
ここで、
π =浸透圧として示されます。
C=溶液のモル濃度 (溶質中の原子、イオン、または分子の数は、モル濃度で測定されます。)
R=普遍気体定数.
T=度またはケルビンでの温度。
氷点下のうつ病 ：不揮発性溶質を溶媒に導入すると、溶媒の凝固点が低下します。この現象を凝固点降下といいます。たとえば、
水への塩の添加。
水とアルコールを混ぜる。
得られる溶液または組み合わせの凝固点は、純粋な溶媒の凝固点よりも低くなります。溶液の溶質のモル濃度と凝固点の低下は正比例します。
この凝固点の低下は次の式で表されます:
ΔTf =Kf × m.
Tf はこの凝固点降下です。式.
結論
性質が異なれば特性も異なりますが、この記事では蒸気圧を下げることに焦点を当てています。溶質のモル分率が蒸気圧の低下に関係していることは、ラウルの法則から明らかです。また、溶液中に存在する溶質粒子の数は、溶媒の相対蒸気圧を低下させます。また、溶質/溶媒の濃度が蒸気圧の低下に大きな役割を果たさないことも明らかでした.
