化学結合のルイス理論

おやすみなさい。有名なアメリカの化学者であるルイスは、原子の価電子を表すルイス記号の概念を導入しました。

ルイスとコッセルの理論は、希ガスの電子配置を研究してきました。希ガスの不活性は、最後の殻に 2 つの電子を持っているように見えるヘリウムの完全なオクテットまたはデュプレットによるものであることがわかりました。

それは一般化を提供します。つまり、さまざまな要素に関する原子が結合して二重または八重奏を完成させ、安定した電子配置を利用するように見えることを意味します。

この記事では、化学結合形成におけるコッセル ルイス理論の重要性について学びます。

ルイス記号の重要性

記号を囲むドットの数は、利用可能な価電子の数を示します。これは、特定の元素の標準またはグループ価を計算するのに役立ちます.

Kossel-Lewis アプローチによれば、異なる元素に関連する原子は、最も近い希ガスを達成するために、それらのオクテット (最も外側の原子価殻に 8 個の電子) またはデュプレット (外側の原子価殻に 2 個の価電子) を完成させるために組み合わせで積極的に関与しました。構成。この完全なプロセスは、オクテット ルールとして知られています。

ルイス理論の仮説

ルイスは化学結合に関するいくつかの事実を議論しており、重要な仮説は次のとおりです:

化学結合のルイス理論の例

NaCl の形成を考慮すると、Na は電子を失い、塩素 (Cl) が電子を獲得します。電子を失うことにより、Na はネオンの安定した構成を実現します。一方、Cl は電子を獲得することにより、アルゴンの安定配置を達成します。

ルイス仮説の重要性

ルイスの仮説は次の点で役に立ちました:

ルイスは、さまざまな化合物が言及された概念やカテゴリーに当てはまらないことも理解していました.ルイスは、原子の周りで利用可能な価電子を示す記号を提供しました。しかし、彼のパートナーであるコッセルは、要素がそれぞれと結合して安定した電子配置に到達する理由を説明する仮定を導入しました.

化学結合の電子理論:

Kossel &Lewis によって独自に提案されたこの理論によれば、原子間に化学結合が形成され、最も近い不活性ガス配置が得られます。要素は、電子を失うか、電子を獲得するか、または電子を共有することによって、この構成を実現できます。

化学結合の理論を使うことで、原子や分子の構造や振る舞いを理解することができます。この理論は電子理論であり、原子や分子内の電子の動きによって化学結合を説明しようとするものです。

化学結合の理論は、分子構造と材料特性がそれらの中の電子の配置にどのように関連しているかについて予測します。

化学結合の理論は、非常に成功した科学理論です。これにより、世界について幅広い予測を行い、医薬品、プラスチック、太陽電池などの技術を開発することが可能になりました.

イオン結合:

イオン結合は、ある原子から別の原子への特定の数の電子の全体的な移動によって作成され、それらが安定した電子配置を達成することを保証します。ハロゲン、硫黄、および酸素と結合したグループ 1 および 2 の元素は、通常、イオン結合を作成します。イオン結合を形成するために必要な条件を以下に示します。

共有結合

共有結合は、同じまたは異なる元素の原子が電子を共有することによって相互に結合するときに形成されます。したがって、O2 分子の形成のように、電子の相互共有によって共有結合が形成されると言えます。

結論

化学結合に対するルイスとコッセルの理論、およびイオン結合と電子結合の形成におけるその重要性について説明しました。ルイス・コッセル法は、化学結合を形成する上で非常に重要です。

化学結合は、原子を一緒に保持するものです。原子は常に反対のスピンの価電子とこれらの結合を形成します。

この側面は、両方の価電子が同じ量子状態にある場合にのみ結合形成を可能にします。結合内の 2 つの価電子は異なる量子状態にあり、エネルギーが低く、この結合は安定していません。