G.N Lewis は有名なアメリカの化学者で、原子の価電子を表すために LEWIS SYMBOLS の概念を導入しました。ルイスとコッセルの理論」は、希ガスの電子配置を研究し、希ガスの不活性は、ヘリウムの完全なオクテットまたはデュプレットによるものであるという事実を発見しました。ヘリウムは、最後の殻に2つの電子を持っているようであり、一般化を提供しますつまり、さまざまな元素に関する原子が結合して 2 重項または 8 重項を完成し、安定した電子配置を利用しているように見えます。この記事では、化学結合形成におけるコッセル ルイス理論の重要性について学びます。
ルイス記号の重要性
記号を囲むドットの数は、利用可能な価電子の数を示します。これは、特定の元素の標準価電子またはグループ価電子を計算するのに役立ちます。 Kossel-Lewis アプローチの概念によれば、さまざまな元素に関連する原子が積極的に結合して、オクテット (最も外側の原子価殻に 8 個の電子) またはデュプレット (外側の原子価殻に 2 個の価電子) を完成させて、最も近い希ガス構成。この完全なプロセスは OCTET RULE として知られています。
イオン結合:
イオン結合は、ある原子から別の原子への特定の数の電子の全体的な移動によって作成され、両方の原子が安定した電子配置を達成するようにします。ハロゲン、硫黄、および酸素と結合したグループ 1 および 2 の元素は、通常、イオン結合を作成します。
イオン結合の形成に必要な条件がいくつかあり、以下にリストされています:
1. (陽イオン) イオン、つまり陽イオンを形成する原子は、より低いイオン化エネルギー、低い電子親和力、低い電気陰性度、および高い格子エネルギーを必要とします。
2. (An) イオン、つまり負イオンを形成する原子は、高い電子親和力、高い電気陰性度、高いイオン化エネルギー、および格子エネルギーを持っている必要があります。
イオン結合または電子結合の特徴の一部は次のとおりです:
マイナスとプラスに帯電したイオン間のクーロン引力により、イオン結合が形成されます。
イオン結合には方向性がありません。つまり、2 つのイオン間の相互作用の強さは方向係数ではなく距離係数に依存します。イオン結合は、物質が極性溶媒に溶解したとき、または融解したときに切断されます。
共有結合
同じまたは異なる元素の原子が電子を共有することによって相互に結合するときの共有結合。したがって、共有結合は、O2 分子の形成のように、電子の相互共有によって形成されると言えます。
共有結合形成の要件
共有結合が形成されるために必要な条件のいくつかを以下に説明します。
· 非金属の電気陰性度の差は高くないはずです。
· 単結合は 2 つの電子を意味し、電子共有によるオクテット規則に従います。このタイプの分子は明確な形をしているようです.
極性共有結合
極性共有結合形態 は、電気陰性度の差が 0.5 から 2.0 の元素間で電子が共有される結合として定義されます。
双極子モーメント
双極子モーメントの概念は、任意の原子の電荷の大きさと原子間の距離の結果として定義できます。これはギリシャ文字の「µ」で表され、次のように数学的に表現されています:
μ =e × d
e はいずれかの原子の電荷を表し、d は原子間の距離を決定します。 CGS 系の双極子系の単位はデバイ (D) です。
正式な請求
形式電荷は、ドット構造から受け取った仮想電荷として知られています。これは、孤立した原子の価電子と、そのような原子に与えられた電子の数との間の電荷の差であることを意味します。ルイス構造。
形式電荷 =[原子の価電子の数] – [非結合電子 + 結合の数].
コッセル・ルイス理論の仮定
すべての原子は、化学結合によって結合されている場合、安定したオクテットを実現します。
コッセル・ルイス理論の仮定の例
NaCl、NaNaCl の形成を考えると、Na は電子を失い、それは塩素によって得られます。電子を失うことにより、NaNa はネオンの安定した構成を達成しますが、ClCl は電子を得るとアルゴンの安定した構成を達成します。
Na → Na++1e–
[Ne]3s1 [Ne]
Cl+1e– → Cl1–
[Ne]+3s23p5 [Ar]
コッセル仮説の重要性
コッセルの仮説は次の点で役立ちました:
<オール>イオン性化合物の認識と体系化
電子移動による最新のイオン形成コンセプトの基礎の作成
Kossel は、さまざまな化合物が言及された概念やカテゴリーに当てはまらないという事実も理解しています。ルイスは、原子の周りで利用可能な価電子を示す記号を提供しました。しかし、彼のパートナーであるコッセルは、要素がそれぞれと結合して安定した電子配置に到達する理由を説明する仮定を導入しました.
結論
化学結合に対するルイスとコッセルの理論、およびイオン結合と電子結合の形成におけるその重要性について説明しました。 Lewis-Kossel アプローチは、化学結合の形成において大きな意味を持っています。
まだ疑問や提案がある場合は、下のボックスにコメントを記入してお知らせください!
