K2Cr2O7二クロム酸カリウム

カリウム化合物は広く普及しており、幅広い用途に役立ちます。長い間、カリやその他のカリウム化合物がガラスの製造に使用されてきました。今日、肥料は世界中で集められたカリウム化合物の 95% から作られています。

二クロム酸カリウムは、多くの産業および実験室での用途を持つ化学物質です。化学式は K2Cr2O7 で、オレンジ色の結晶性固体です。水溶性の強力な酸化剤です。クロム ミョウバン、クロム イエロー、クロム レッドの調製では、第一鉄塩、ヨウ化物、硫化物の体積測定に使用されます。

重クロム酸カリウム (K2Cr2O7) とは何ですか?

K2Cr2O7 としても知られる重クロム酸カリウムは、無機化学試薬です。重クロム酸カリウム、または重クロム酸カリウムは、別の名前です。鮮やかな赤橙色をしており、結晶性のイオン性固体です。無臭で、アセトンやアルコールには溶けませんが、水には溶けます。

カリウム クロム ミョウバンや革のなめしによく使われる成分です。さまざまな産業や研究所で酸化剤として広く使用されています。非常に腐食性が高く、不燃性です。

重クロム酸カリウムの製造には、次の手順が使用されます:

二クロム酸カリウムの最も重要な特徴の一部を以下に示します。

• K2Cr2O7 は赤みがかったオレンジ色の結晶の外観をしています。
• 0°C で、この化学物質の水への溶解度は 1 リットルあたり 49 グラムです。
• この組み合わせでは、アルコールとアセトンは溶けません.
• K2Cr2O7 の熱容量は 1 モルあたり 219 ジュールです。
• この化合物の標準モル エントロピーは、ケルビン モルあたり 291.2 ジュールです。

重クロム酸カリウムの構造 (K2Cr2O7 構造)

カリウム 2 つの正に帯電したカリウム カチオンと、-2 の電荷を持つ二クロム酸アニオンは、二クロム酸分子内で 2 つのイオン結合を形成します。二クロム酸イオンでは、2 つのクロム原子が 4 つの異なる酸素原子に結合しています。 Cr-O リンクの 2 つは二重結合で、1 つの酸素原子が両方のクロム原子に結合しています。クロム原子 K2Cr2O7 に個別に結合している最後の酸素原子の電荷は、二クロム酸カリウムです。

重クロム酸カリウム (K2Cr2O7) の使用

• セメントでは、混合物の硬化を遅らせ、密度とテクスチャーを改善するために使用されます.

• 写真のスクリーン印刷で使用されます。

• 従来の「湿式試験」に使用される分析化学の代表的な試薬です。
• 特定の種類の木に深く豊かな茶色を作り出すために使用されます。

• ガラス製品の洗浄やエッチング媒体として使用されます。
• 鉄やタングステンとともに、花火の展示に使用されます。
• 薬の外用として、防腐剤、腐食剤、収斂剤として使用できます。

二クロム酸カリウムを 35% の硝酸溶液に溶解すると、分析試薬であるシュベルター溶液が生成されます。この試薬は、さまざまな金属の存在、特に銀の純度を確認するために使用できます。溶液は、純銀を使用すると鮮やかな赤色に、スターリングシルバーを使用すると暗赤色になると報告されています。さらに、低品質のコイン シルバーを使用すると、溶液が茶色に変わります (主に溶液を茶色に変える銅の存在が原因です)。 0.500 の銀を追加すると、Schwerter の溶液も緑色に変わります。金とパラジウムは動かないという事実にもかかわらず、真鍮はこの溶液を濃い茶色に変え、銅は茶色を与えます.最後に、金属の鉛とスズを重クロム酸カリウムの 35% (約) 硝酸溶液に加えると、黄色の溶液が生成されます。

結論

二クロム酸カリウムは気道に強い影響を及ぼし、潰瘍を引き起こします。 K2Cr2O7 は、肺がんのリスク増加に関連していることが認められているヒト発がん物質です。

物質を誤って摂取すると、毒性効果が生じる可能性があります。動物実験では、40 グラム未満の摂取は致命的であるか、個人の健康に深刻な影響を与える可能性があることが示唆されています。この物質は、摂取後に口腔および消化管に化学熱傷を引き起こす可能性があります。通常、嘔吐が起こり、腎排泄が起こるため、摂取後に急性カリウム中毒になることはまれです。カリウムは、脈拍の鈍化、弱い脈拍、不整脈、心ブロック、血圧の低下を引き起こします。