分子内水素結合は、二次または三次タンパク質構造および核酸の構造をある程度作ることにも関与しています。また、ポリマーの合成構造または天然構造を導出する際にも重要な役割を果たします。
分子内結合の意味
分子内結合は、一般に分子の形成に関連しています。一次結合とも呼ばれ、分子 (または式単位) 内の原子またはイオン間の引力です。これらの力は、物質の巨視的特性と化学的特性に影響を与えます。
微視的特性とは、分子量、分子構造、結合長、結合角、結合エネルギーなど、個々の粒子の特性です。一次結合は、二次結合よりも本質的にはるかに強力です。
価電子の交換をさらに含む単一分子内の原子間の強い引力を定義することにより、一次結合を定義するのは簡単です。これらの力には、イオン結合、共有結合、配位共有結合、および金属結合が含まれます。
分子内水素結合
これらの種類の結合は、1 つの単結合の原子内で発生します。これは主に分子の 2 つのグループが水素結合を作るときに起こります。水素供与体と水素受容体の両方が同じ分子内に存在する必要があり、これが起こるにはそれらが互いに近くにある必要があります.
分子構造の性質上、分子内水素結合がエチレングリコールの 2 つのヒドロキシル セット (C2 H4 (ああ)2 ).
簡単に言うと、水素原子が同じ分子内の 2 つの電気陰性度の高い (F、O、N) 原子の間に挟まれている場合に発生します。たとえば、o-ニトロフェノールでは、水素原子が 2 つの酸素原子に挟まれています。
水素結合の形態と分子内水素結合の分岐をよりよく理解するために、ポリマー内の多くの種類の分子力を見てみましょう.
ポリマーの分子力
原子は、価電子に基づく異なる結合によって分子内に集合的に保持されます。分子は、一般に個々の分子の電子配置に起因する弱い結合によって互いに引き付けられます。したがって、結合には大きく 2 つのタイプがあります。
<オール>結論
電気陰性度の強い原子に結合した水素原子が、孤立電子対を持つ別の電気陰性度の原子の近くにある場合、水素結合と呼ばれる特定の種類の双極子間引力が生じます。分子間力 (IMF) は、分子間に存在する力です。通常の双極子間相互作用と分散力は、いくつかの例です。通常の双極子間力と分散力は水素結合よりも大きく、真の共有結合とイオン結合はそれよりも弱い.
