気体状態は、固定された形状や体積を持たない別の状態です。粒子は非常に高速でランダムに移動し、粒子同士または容器の壁と衝突します。これにより、コンテナ全体に均等に分散されるまで拡散または拡散します。
気体は通常、固体や液体よりも密度と粘度が比較的低く、圧力と体積の変化に伴う収縮と膨張が大きくなります。それらは容易に拡散する傾向があるため、コンテナ全体に容易に分散します。
物質には 3 つの状態があります。液体と気体。それらは異なる性質を持っており、粒子の配置を見ることで説明できます。
気相は、3 つの構造相の 1 つです。この段階では、分子または原子の熱移動性が十分に強く、自由な動きを可能にします。
ガスの測定
気体状態とは、温度が変化すると、体積や圧力などの他の量が明らかに変化する状態です。ガスは入れられた容器全体を満たしているため、ガスの重要性は容器の大きさに等しくなり、容器の寸法から計算されます。
ガスの間に大きな空間があるため、ガスは高い運動エネルギーを持っています。粒子は非常に速く移動し、衝突します。
ガスの特徴
気体は高い圧縮性を持っています:分子は疎に詰まっていて、より長い距離で散乱しているため、高い圧縮性を持っています.
気体は液体や固体より密度が低く、分子の分子間力が小さいため、粘度が非常に低くなります。
気体には形状と体積がありません:気体には固定された体積と形状がないため、固定された構造がありません。
気体は均一に混合:気体要素は、分子が混合される分子間に大きなギャップがあるため、反応の影響を受けやすくなります。
ガスは拡散性:ガス状分子間のギャップにより、拡散と呼ばれる簡単かつ迅速に結合できます。
ガスの使用
呼吸だけでなく、次のガスの用途があります:
ガスは、住宅および産業分野で、調理、溶接、暖房、冷房などに使用されます。
ガスは発電に使用され、風力や太陽エネルギーが不足している場合は再生可能発電所としても機能します。
織物、プラスチック、ポリマー、紙、塗料、染料の製造、ニッケルやアルミニウムの製錬所など、多くの工業用ガスの用途があります。
ガスは化粧品、肥料、医薬品に使用されています。
LPG、IGL、燃料など、私たちの日常生活で使用される他の多くの気体の形態があります。
ガスの性質:
圧縮率:気体は、物質のすべての状態の中で最も高い圧縮率を持っています。
拡張性:気体は容器の体積を占めるため、他のすべての物質の状態の中で最も膨張する可能性があります。
気体の体積:固体と液体の分子は、気体の分子よりもはるかに密集しているため、気体よりも体積が小さくなります.
圧力:容器にガスを追加すると、ガスの圧力が大きくなります。圧力は「n」に正比例します。また、
圧力 =力
領域
方向
密度:気体は、固体や液体よりも密度が低くなります。
拡散 :ガスは、機械的な補助を提供しなくても、あらゆる割合で容易に混合します。
気体状態の仕様:
十分な分子間空間があるため、気体は圧縮可能です。それらはまた、ガス圧を生成するためにそれら自身の間およびコンテナの壁と衝突します。
ガスの体積は圧力に反比例して変化し、体積が増加すると圧力が低下すると結論付けます。この関係は、ボイルの法則 :P1V1 =P2V2 で与えられ、ガスのモル数と温度は一定です。
気体の体積は絶対温度に正比例し、温度が高いほど体積が大きくなると結論付けます。この関係は、シャルルの法則によって与えられます:V1T2 =V2T1 で、ガスのモル数と圧力は一定のままです。
気体の体積は気体のモル数に正比例し、モル数が多いほど体積が大きくなると結論付けます。この関係はアバガドロの法則として知られています:V1N2 =V2N1 で、ガスの温度と圧力は一定です。
これらすべての法則を 1 つの比例形式にまとめた場合:
P ∝ [RT/V]
プロポーショナルを変更するには
等号、参照する「n」を掛ける
ガスのモル数。
最終的な式は次のとおりです:
PV =nRT
この方程式は気体の法則と呼ばれます
方程式。
ダルトンの分圧の法則:
この法則は、温度と圧力を一定に保つ非反応性ガスの混合物の全圧は、
に等しいと述べています。すべてのガスの個々の圧力。
ptotal =p1 +p2+p3+p4…
P1 =x1 Ptotal
P2 =x2 Ptotal
P3 =x3 Ptotal
気体の運動分子理論:
気体は大きな運動方程式でできています
同一の粒子 (原子または分子) の数。これらは非常に小さく、完全に硬い球体です。
分子の実際の体積は、分子間の空間に比べて無視できるほど小さいため、点質量と見なされます。
粒子間の相互作用は無視できます。
気体の粒子は常に一定のランダムな動きをしており、粒子間の衝突は完全に弾性的です。
気体の粒子の平均運動エネルギーは、絶対温度に正比例します。
ガスの圧力は、ガス分子と容器の壁との衝突によるものです。
平均ベロシティ :√8RT
√πM
二乗平均速度 :√3RT
√M
最確速度 :√2RT
√M
3 つすべての速度の比率:1 :1.128 :1.224
