はじめに
化合物の結合が切断され、構成原子が個々の原子に分離されるときに発生するエンタルピー変化の量は、原子化のエンタルピーと呼ばれます。
記号 atH は原子化のエンタルピーを表します。たとえば、気体の H2O の原子化のエンタルピー変化は、HO–H および H–O 結合解離エンタルピーの合計です。
元素固体の原子化の平均結合エンタルピーは、蒸発して単原子ガスを形成する元素固体の昇華エンタルピーと同じです。
二原子元素を気体原子に変換する場合、標準的な結合エンタルピーの変化は 1 モルの気体原子の生成のみに基づいているため、必要な分子は 0.5 モルのみです。分子内の原子が同じ元素の異なる同位体である場合、計算はより複雑になります。
原子化の標準エンタルピーは、標準条件下 (298.15K、1 bar) で 1 mol の物質が原子に完全に解離したときに発生するエンタルピー変化です。
エンタルピー変動
- 熱、噴霧化、水和、溶解、中和、気化などの相変化、融合、その他の化学プロセスはすべて、温度変化を引き起こす可能性があります。
- エンタルピー原子化は、気体状態の物質の分子が既存の原子に反転するときに発生する結合エンタルピーの変化です。
- 原子エンタルピーは、化合物の結合が切断され、構成元素が個々の原子に還元されるときのエンタルピー変化の値です。原子エンタルピーは常に正であり、負になることはありません。
- 原子化エンタルピーは Ha 記号で表されます。
- 二水素は二原子セルであり、その結合を切断して個々の原子をガスとして放出するには、一定量のエネルギーが必要です。その結果、原子化エンタルピーは常に正でした。熱解離エンタルピーは、H2 の場合の原子化温度の別名です。
標準エンタルピー
- エンタルピーは、一定の温度 (融点) で 1 モルの固体を液体に変換するのに必要な熱量を計算するために一般的に使用される熱の単位です。 FusH はそのシンボルです。
- 液体が気体に変わるときに発生する温度変化は、気化の典型的なエンタルピーです。温度変化も位相シフトに関連しています。
- 蒸発エンタルピーは、通常の状態 (1 bar の圧力) で、一定温度 (沸点) で単一の液体分子を生成するのに必要な熱量です。
- VapH は気化のエンタルピーを表します。
- この場合、原子化のエンタルピーは、結合解離のエンタルピーに等しくなります。物質分子がその結合をガス原子に分解するエンタルピー変化は、結合解離エンタルピーと呼ばれます。
- 分子間力の違いにより、異なる種類の液体、気体、固体を互いに変換するには熱が必要です。
- 熱は固体材料の単一粒子によって吸収され、昇華エンタルピー (1 bar) と呼ばれる一定の圧力と温度で直接気体状態に変換されます。 subH 記号は、昇華エンタルピーを表します。
核融合のエンタルピー
- 特定の分子が常温常圧で融解および凝固する際に発生するエンタルピー変化または吸収される熱量は、融解エンタルピーと呼ばれます。
- 原子内の非局在電子の数が多く、サイズが小さいため、突然変異誘発要素は原子化エンタルピーが高くなります。これらの電子は、その存在の結果として、非常に強力な原子間接続を持っています。
- 結果として、それらの原子は密接に結びついています。カタリストは、さまざまな変換手段とその組み合わせです。
- さまざまな酸化状態を示す傾向があるため、触媒活性があります。
- 不安定な中心分子を導入することにより、新しいプロセスを発明します。 d 軌道に電子密度を持つ成分が遷移元素です。
結論
最後に、原子化エンタルピーと結合解離エンタルピーの主な違いは、前者は分子を原子に分割するのに必要な力を表し、後者は分子内の化学結合の停止を表すことです。
