周期表の対角関係とは?
それらの位置に応じて、周期表の一部の要素は隣接して接続されます。現代の周期表には、元素の原子番号による配置基準があります。周期表の 2 番目と 3 番目の行には、対角関係の要素が配置されています .一般的な通知では、これらの元素は周期表の最初の 20 元素の間に存在します。
周期表の対角要素は、要素間の類似性を表し、左から右に向かって移動します。それらは、周期表の軽量元素の主要メンバーです。 周期表の対角関係を示すペア は–
- グループ IA のリチウム (Li) とグループ IIA のマグネシウム
- グループ IIA のベリリウム (Be) とグループ IIIA のアルミニウム
- グループ IIIA のホウ素 (B) とグループ IVA のシリコン
- グループ IVA の炭素 (C) とグループ VA のリン
対角関係の理由
対角関係の存在 多くのプロパティによって異なります。異なる特性を持つ周期表の 2 つの元素がグループを下に移動し、表を横切ってそのような隣接関係と一致する場合、周期表の各元素は独自の特定の分極力を持ちます。これらの元素が周期表で斜めに移動すると、分極力が著しく増加します。
元素の分極力が増加すると、そのイオンの電荷が余分な力を獲得します。イオン内の電荷が増加すると、イオンのイオンサイズは減少します。これらのイオンが分極力の減少により下方に移動すると、イオンのサイズも減少します。したがって、対角関係で配置する主な理由は
したがって、イオン サイズの電荷とイオンの半径の適切なバランスを維持するために、対角関係 周期表に存在します。これはまた、要素がその特性に従って完全なパフォーマンスで機能するのに役立ちます。隣接する位置に要素を配置すると、そこに存在する電力と電荷が一致します。これは、機能と安定性に非常に良い影響を与えます。 斜めの関係を定義するには 、その位置にある要素の特性と反応状態について知る必要があります.
リチウムとマグネシウムの対角関係
リチウム (Li) とマグネシウム (Mg) は、周期表の異なるグループの 2 つの重要な要素です。これらの要素は、衝突や変動を避けるために互いの特性のバランスを取る最初の対角線のペアです。この関係は、さまざまな理由と価値観によって異なります:
- 融点 ：すべてのアルカリ金属が適切な融点バランスを持っています。しかし、グループ IA のリチウム (Li) とグループ IIA のマグネシウム (Mg) は、比較的高い融点を持っています。しかし、対角線上の関係にある場合 、どちらも高い融点のバランスを取り、安定した値と頻度で反応します。
- 重炭酸塩の固体 ：リチウム（Li）は重炭酸塩を形成する性質を持っていません。マグネシウム (Mg) は、ナトリウムと結合すると、固体の NAHCO3 を形成します。
- 分解品質 :リチウム (Li) とマグネシウム (Mg) は、周期表の対角関係の最初のペアです .両方の要素の分解品質に顕著な違いがあります。すべてのリチウム化合物は加熱後に分解プロセスに入りますが、マグネシウム (Mg) 化合物には対応する性質があります。
- 溶解度: ほとんどすべてのリチウム (Li) 化合物は、水に部分的に溶解する LiOH を除き、溶解性がありません。これとは別に、この場合、すべてのマグネシウム（Mg）塩には大きな溶解点があります。 対角関係 これら 2 つの要素の間で、溶解性の特性を管理し、反応段階で役立ちます。
類似点
リチウム (Li) とマグネシウム (Mg) が対角関係の位置にあるさまざまな不均衡は別として .特定の類似点は、関係と隣接する位置によって成長する傾向があるバランスの結果である可能性があります:
- リチウム (Li) とマグネシウム (Mg) の電気陰性度の値はほぼ同じです。
- 塩化物化合物と反応すると、両方の要素が水性水和物から結晶化して潮解性のテクスチャーに変換されます。得られた塩化物はエタノールに容易に溶解します。
- 両方の要素の特徴は共有結合であるため、対角関係を定義します 周期表の他の元素とのバランス
- リチウム (Li) とマグネシウム (Mg) の水酸化物は塩基が弱いため、熱を加えると分解状態に移行しやすくなります。
- 炭酸塩、水酸化物、フッ化物、およびリン酸塩は、水に倹約的に溶けます。
- それぞれのグループの他の元素と比較して、リチウム (Li) とマグネシウム (Mg) は比較的硬く、軽いです。
対角関係後の化合物の性質の変化
- 対角関係を形成するすべての金属 各グループの特徴は異なり、隣接する位置の後に特定の変化が見られます。
- 元素は酸素と友好的に反応し、酸化物と過酸化物を形成します。
- 値と温度が安定すると、窒化物も形成されます。
- 対角関係の後、溶媒特性は相互に増加します .
- アルカリ金属の相互反応は、室温下で陽イオン (+ve イオン) と陰イオン (-ve イオン) を得たり失ったりすることにより、安定した電荷密度の状態になります。
化学の基礎研究は、周期表から始まります。周期表の元素とその位置は、あらゆる面で化学の基礎です。現代の周期表では、元素は原子番号と化学的性質に従って配置されます。原子番号は、その化学的性質によって元素の周期的な機能に影響を与えます。
対角関係 の要素は、要素の性質にプラスの効果をもたらします。反応性と変化する性質がバランスを取り、他の元素の形成が容易になります。周期表には同じ性質を持つ特定の元素があります。現代の周期表におけるこれらの元素の配置は隣接しています。したがって、これらの要素は対角関係にあります
