配位化合物は、複数の配位子に同時に結合している中心金属原子がある化学化合物のクラスです。金属はルイス酸として機能し、配位子はルイス塩基として機能します。
配位子は、金属の空軌道に供与できる孤立電子対を含む分子または原子です。それらにはいくつかの用途がありますが、主なものは触媒作用です。複塩は別のクラスの化合物を形成し、配位化合物と混同されることがよくあります。複塩と配位化合物には、結合の性質から物理的および化学的特性に至るまで、大きな違いがあります。配位化合物について知っておくべきことはすべてここにあります。
配位化合物の意味
典型的な配位化合物は、配位子 (中性および陰イオン性、まれに陽イオン性) に共有結合する金属 (主に遷移金属) を持っています。それらに関連する特定の用語があり、それらの理解は配位化合物の概念を理解するために不可欠です:
<オール>- 単座:配位子に 1 つのドナー部位/グループがある場合、単座と呼ばれます。例としては、Cl-、NH3 などがあります。
- 多座:配位子に複数のドナー部位/基がある場合、多座と呼ばれます。さらに、利用可能なドナー部位の数に応じて、二座、六座などに分けることができます。エチレンジアミンは、2 つの窒素原子が金属中心に同時に電子を供与できる二座の例です。
- 多座:配位子が複数のデンティシティを示すことができる場合、それは多座と呼ばれます。 EDTA (エチレンジアミン四酢酸) は、1 ～ 6 の範囲のさまざまな数の電子対を供与できる多座配位子の例です。
- アンビデンテート:複数のドナー部位を持つが、一度に結合に関与できるのはそのうちの 1 つだけである配位子は、アンビデンテートと呼ばれます。
たとえば、SCN- は、硫黄中心と窒素中心の両方から供与できるため、両座です。 NO2- は、酸素中心と窒素中心の両方から供与できるため、両座です。
<オール>複塩と配位複合体
複塩は、化学量論比の 2 つの塩の組み合わせである化合物の別のクラスです。それは本質的に結晶性でイオン性です。 2 つの異なるイオン塩が同じ結晶格子に存在します。
複塩の最も一般的な例はカリ ミョウバン (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) です。硫酸カリウムと硫酸アルミニウムの2つの塩で構成されています。それは 24 分子の水和物を持ち、化合物が構成要素の陽イオンと陰イオンに分解されるため、水性形態で電気の良好な伝導体です。 2 つの塩の間に強い結合はありません。
一方、配位錯体は配位子と金属の間に強い共有結合を持っています。水中では成分に解離しません。
ウェルナーの公準
Werner は配位複合体に関して次の仮定を与えました:
<オール>結論
リガンドは、デンティシティに応じていくつかのタイプがあります。 Werner は、その構造と結合の性質を説明するのに役立つ配位化合物に関する仮説を立てました。この記事では、配位化合物について説明し、それらに関連するさまざまな用語を定義しました。配位化合物の意味が明確になったので、配位化合物の質問に移りましょう。
