原子番号は似ているが質量数が異なるのは、同位体の特徴です。原子の構造は、原子構造として知られています。原子は、陽子 (正電荷)、中性子 (無電荷)、電子 (負電荷) の 3 種類の亜原子粒子で構成されています。原子核は正に帯電した陽子と中性子で構成され、これらは中性ですが、負に帯電した電子はその周りを円軌道で移動します。核内の陽子の総数は、その元素の原子番号です。質量数は、原子中の陽子の総数と中性子の総数の合計です。
歴史
- 1800 年代、科学者のジョン ダルトンはダルトンの原子論を提唱し、そこで原子の性質を述べました。すべての物質は原子で構成されています。原子は分割できない単位です。特定の元素は、類似したタイプの原子を持っています。原子は作成も破壊もできません。再配置されるだけです。
- 1900 年代、J.J.トムソンは電子を発見し、有名なプラム プディング モデルを私たちに与えました。
- その後、ラザフォードは原子の中心部分が正に帯電していることを発見し、それを原子核と名付けました。彼はまた、電子は負に帯電した粒子であり、原子核の周りを軌道で移動するという理論を提唱しました。
- その後、ボーアの原子モデルが登場しました。
基本
- 陽子の総数 =原子番号 (Z)
- 元素の同位体は陽子の数は同じですが、中性子の数は異なります。
- 質量数 (A) =陽子の数 + 中性子の数.
- 陽子の数 =電子の数
同位体の原子構造
- 原子構造は、原子の構造です。
- 同位体は、同じ数の陽子と異なる数の中性子を持つ原子の種類です。
- 中性子の数の違いにより、元素の同位体の原子質量が変化します。
- つまり、元素の同位体は原子番号 (Z) は同じですが、質量数 (A) は異なります。
- したがって、元素の同位体は、周期表の元の元素と同じそれぞれの位置に配置されます。
- 元素の同位体は、原子番号が同じであるため、同じ電子配置を持っています。
- 電子が元素の化学的挙動を決定するため、元素の同位体は同様の化学的性質を示します。同位体では、電子の数は同じままです。したがって、それらは類似した化学的性質を示します。
さまざまな同位体とその原子構造の例
- 水素の同位体は、プロチウム、重水素、トリチウムです。
Protium には、1 つの陽子 + 1 つの電子が含まれています。原子番号は 1 で、質量数も 1 です。
重水素には、陽子 1 個 + 中性子 1 個が含まれます。この場合、原子番号は 1 ですが、質量数は 2 です。
トリチウムには、陽子 1 個 + 中性子 2 個が含まれます。原子番号は 1 ですが、質量数は 3 です。
- 炭素の同位体は、C、C、および C です。これらのうち、C は炭素の最も一般的な同位体です。
C には 6 つの中性子と 6 つの陽子が含まれています。原子番号は 6 ですが、質量数は 12 です。
C には 7 つの中性子と 6 つの陽子が含まれています。原子番号は 6 ですが、質量数は 13 です。
C には 8 個の中性子と 6 個の陽子があります。原子番号は 6 で、質量数は 14 です。
- 酸素の同位体は、O、O、および O です。これらのうち、16O が最も一般的です。
O には 8 つの陽子と 8 つの中性子が含まれています。原子番号は 8 ですが、質量数は 16 です。
O には 8 個の陽子と 9 個の中性子が含まれています。ここの原子番号は 8 ですが、質量数は 17 です。
O には 8 個の陽子と 10 個の中性子が含まれています。原子番号は 8 で、質量数は 18 です。
同位体の利点
- 放射性同位体は、農業、食品産業、考古学、医学に役立ちます。
- 炭素の同位体は、炭素年代測定や化石の研究に使用されます。
- また、人体で起こっている生物学的プロセスを決定する上で非常に重要な同位体はほとんどありません。
- さまざまな病気の診断にも使用できます。
結論
原子構造は、原子の構造として定義されます。原子は、3 種類の亜原子粒子で構成されています。 3 つの亜原子粒子は、陽子 (正に帯電)、中性子 (無電荷または中性)、および電子 (負に帯電) です。同位体の質量数が異なるため、同位体の原子構造は異なります。同位体の原子番号が同じであるため、同位体の電子配置は同じです。したがって、質量数と原子番号は、原子の位置と挙動を決定する上で非常に重要な役割を果たします。元素の同位体は、さまざまな業界でさまざまな用途があることでも知られています。
