水和エンタルピーは、1 モルの気体イオンが H2O と混合されて水和イオンを生成するときに生成されるエネルギー量です。水和エネルギーは、溶媒和の簡単な分析において重要な要素です。塩が H2O (水) に溶解すると、最上部のイオンがその格子から離れ、周囲の水分子に覆われます。水和値が格子エネルギー以上であれば、塩は水溶性である。
元素の水和エンタルピー
水和エンタルピーは、イオンの電荷密度に比例します。より小さいイオンの電荷密度はより高くなります。したがって、より小さいイオンの水和エンタルピーは高くなります。イオンと極性水端の間の引力は、電荷密度が増加するにつれて増加します。これにより、イオンが小さいほど水和エンタルピー値が大きくなります。アルカリ金属は高度に水和されており、グループ内を移動するにつれて水和度が低下します.
水和エンタルピーの適用を書き留めます
水とセメントの反応は、水和エンタルピーの 1 つの用途です。このプロセスは発熱性であるため、大量の熱が放出されます。ダムやその他の構造物などの大量建造物で放出される熱は重要になります。巨大なコンクリート ブロックの構築には、大量のセメントが使用されます。硬化過程で熱が発生します。レンガの外側の端は内側よりも速く冷えるため、レンガに温度勾配が生じ、ひび割れや構造的破損につながる可能性があります。この問題を回避するために、低熱タイプのセメント、フライアッシュやスラグなどのポゾラン混合物を含むセメント、および水ではなく氷で準備されたコンクリートが、巨大な建設に好まれます.
水和エンタルピーの大きさに影響を与える要因は?
小さいイオンの場合、引力は一般に高い。たとえば、水和エンタルピーは、周期表を下に進むにつれて減少します。小さなリチウムイオンは、周期表の第 1 族で最も高い水和エンタルピーを持ち、小さなフッ化物イオンは第 7 族で最大の水和エンタルピーを持ちます。イオンが大きくなるにつれて、水和エンタルピーは両方のグループで減少します。
元素の水和エンタルピーに影響を与えるもう 1 つの重要な要素は、イオン半径です。イオンの半径を小さくすると、ΔHhydθ はより発熱します。小さな元素では、電荷密度が非常に高く、溶液中のイオンと水分子の間のイオン双極子引力が強くなります。システムは水和状態になり、より多くのエネルギーを放出します。その結果、それはより発熱的になりました。
イオンの電荷は、それらの間の引力に正比例します。つまり、引力は電荷の増加とともに強くなります。たとえば、グループ 2 のイオン (Mg2+ など) は、グループ 1 のイオン (Na+) よりも実質的に大きな水和エンタルピーを持っています。
結論
私たちは皆、水和エンタルピーという用語をよく知っています。水和エンタルピーは、1 モルの気体イオンが H2O (水) と混合されて水和イオンを生成するときに生成されるエネルギー量です。水和エネルギーは、溶媒和の簡単な分析において重要な要素です。水和エンタルピーにはいくつかの応用があり、水和エンタルピーの最も重要な応用は水の反応であり、セメントは水和エンタルピーの 1 つの用途です。
