アルカリ金属とハロゲン

周期表の左側の s ブロックにある金属は、電子をすばやく放出するため、地球上で最も反応性の高い元素の 1 つです。ハロゲンは、グループ 17 の非金属のクラスに属します。フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、およびアスタチンは、ハロゲン元素です。これらの成分は揮発性が高く、自然に発生することはありません。ここでは、グループ 1 のアルカリ金属とハロゲンの電子配置の用途と化学的および物理的特性について説明します。

アルカリ金属とは?

周期表の第 1A 列の元素はすべて、セシウム、水素、リチウム、ナトリウム、ルビジウム、フランシウム、カリウムなどのアルカリ金属です。これらの金属はすべて、電子の最も外側の殻に 1 つの電子を含むという事実が、それらを結合します。

上記の元素は、最外層で電子を失いやすい。水素は非常に軽いため、1 個の電子を放出することが難しく、非金属のように振る舞います。フランシウムは非常に希少で急速に崩壊する元素です。フランシウムの原子は、地球上に常に 1 つしかないと考えられています。その結果、このレッスンの大部分は、ルビジウム、ナトリウム、リチウム、セシウム、およびカリウムに当てられます.

アルカリ金属の性質

アルカリ金属は銀色の外観を持ち、柔らかく、特に密度が高くありません。小さなナイフで簡単に切ることができ、セシウムは手の中で溶けることさえあります。それらは融点が低く、反応性が高いため、予期しない反応を避けるために特定の溶液または容器に保管する必要があります。アルカリ金属が最も外側の電子層に 1 つの電子を含むという事実は、それらの反応性に寄与します。他の多くの金属と同様に、アルカリ金属は、安定で非反応性であることで有名な貴ガスの電子構造に似た電子構造を切望しています。

アルカリ金属の最も外側の電子は、非常に少ないエネルギーで取り除くことができます。その結果、アルカリ金属は最も外側の電子を急速に失い、+1 イオンになります。これは非常に頻繁に発生するため、すべての電子を含むアルカリ金属サンプルを見つけることは珍しいことです。ほとんどのアルカリ金属はイオン +1 状態で存在します。

初期イオン化エネルギーは、元素から電子を取り除くのに必要なエネルギー量です。アルカリ金属の第一イオン化エネルギーは、すべての元素の中で最も低いです。最初のイオン化エネルギーは、1A 列を下るにつれてどんどん低くなり、セシウムは周期表で最もイオン化されやすい元素になります。

ハロゲンとは?

ハロゲンは17族の元素です。フッ素、塩素、臭素、ヨウ素はハロゲン元素です。これらの成分は揮発性が高すぎて自然には発生しませんが、その化合物は広く分布しています.

ハロゲンの性質

ハロゲンの特性によると、フッ素は淡い黄色のガス、塩素は緑がかった黄色のガス、臭素は濃い赤褐色の液体、ヨウ素は灰色がかった黒色の結晶性固体です。液体臭素は高圧なので、すぐに真紅の蒸気が見えます。ヨウ素結晶の圧力は均一です。これらの結晶は崇高で、穏やかに加熱すると美しい深い紫色の霧を生成します。

塩素は、周期表の非金属クラスに属する 2 番目のハロゲンです。臭素、ヨウ素、フッ素と同様の性質を示します。塩素の電子配置は [Ne]3s23p5 です。

臭素は水にほとんど溶けませんが、クロロホルム、カーボン tet、および化合物などの極性の低い (または非極性) 溶媒には完全に溶解し、濃度に応じて黄色から赤褐色までの範囲の溶液を生成します。

ヨウ素は、クロロホルム、炭素 tet、化合物、およびその他のさまざまな炭化水素に溶解し、紫色の I2 分子溶液を生成します。ヨウ化物水溶液によく溶け、茶色の溶液を形成します。ヨウ素分子は空の原子価 d 軌道を持っているため、ヨウ化物イオンに対して弱ルイス酸として作用し、茶色の溶液になります。

アルカリ金属とハロゲン:違い

結論

アルカリ金属が最も外側の電子層に 1 つの電子を含むという事実は、それらの反応性に寄与します。アルカリ金属は、その悪名高い安定性と非反応性のいとこである希ガスに似た電子構造を切望しています。ハロゲンは結合して、電気陰性度の低いハロゲン化物を生成します。金属ハロゲン化物はイオン性から共有結合性までありますが、非金属ハロゲン化物は共有結合性です。ハロゲン間化合物は、2 つ以上の異なるハロゲンが混合されたときに形成されます。代表的な金属ハロゲン化物を生成するために、鉱物を代表的なハロゲン元素のすべてまたはハロゲン化水素酸溶液と直接反応させます。

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