酸塩基滴定は、既知の濃度の酸または塩基が未知の濃度の酸または塩基を中和する、酸および塩基の定量分析です。このプロセスでは、既知の濃度の酸または塩基が未知の濃度の酸または塩基を中和します。
視覚インジケータ、pH 電極、または 2 つの組み合わせを使用して、滴定の進行状況を追跡できます。
当量点では、未知の分析対象物に存在する酸または塩基の量が完全に中和されています。未知の溶液に存在する酸または塩基の量がわかっている場合は、当量点に存在する滴定液の量と濃度を使用してその濃度を計算できます。
分析溶液のｐＨと、分析溶液中の酸の酸解離定数（ｐＫａ）または塩基の塩基解離定数（ｐＫｂ）を用いて、分析溶液の濃度（モル濃度）を求めることができる。 pKa を推定する別の方法は、未知の濃度の検体溶液の場合、既知の溶液濃度で滴定曲線を作成することです。
アルカリ測定と酸測定:
アルカリ分析と酸度分析は、他のタイプの容積分析とは対照的に、基本的な反応が中和反応である容積分析の両方のタイプです。酸度測定は、酸塩基滴定の特殊な分析アプリケーションであり、出発点として標準酸を使用して塩基性 (アルカリ性と同義) 物質の濃度を決定します。アルカリメトリーでは、特殊な分析的酸塩基滴定と同じ概念が適用されますが、今回は標準酸の代わりに標準塩基を使用する酸性物質に適用されます。
インジケーターの選択:
滴定の終点を検出するには、状況に応じたpH指示薬を使用する必要があります。実験者が当量点に到達した時点を正確に判断できるようにするには、色の変化またはその他の効果が反応の当量点の近くで発生する必要があります。以下は、当量点の pH を推定するためのガイドラインです。
- 強酸の存在下では、強塩基が反応して中性 (pH =7) 溶液を形成します。
- 強酸の存在下では、弱塩基が反応して酸性溶液 (pH 7 未満) を形成します。
- 弱酸と強塩基が反応すると、塩基性溶液 (pH> 7) が形成されます。
2 つの物質の強度が等しい場合、同等の pH は中和されます。弱酸が弱塩基の滴定に使用されることはまれです。指示薬によって示される色の変化はしばしば急速であり、観察者が色の変化に気付くのが難しいからです。
終点は、インジケーターの色が変化するポイントです。
酸塩基滴定曲線と図:
滴定では、当量点は、水素イオンのモル数と同じ量の水酸化物イオンのモル数が正確にもう一度加えられた点です。ビュレットから塩基を加え、フラスコに酸を正確に量り込めば滴定が可能です。各滴定曲線は、実行されている酸塩基滴定の種類に対応する特徴的な形状をしています。
溶液のpHは、酸が導入されるにつれて予測可能な方法で変化しません。各曲線には、pH を大幅に変更せずに多数の塩基を追加できる水平セクションが含まれています。 1 滴の塩基で pH が数単位変化する弱酸と弱塩基を除いて、各曲線には急勾配の部分がありますが、弱酸と弱塩基は例外です。当量点が pH 7 を中心としていないという事実にもかかわらず、この時点で pH に大きな変化があります。これは、滴定の各タイプに使用する指標を決定する際に重要です。
結論:
測定液中の濃度が既知の塩基または酸の標準液で正確に中和することにより、酸または塩基の濃度を求める定量分析法です。酸塩基反応の進行状況は、pH 指示薬を使用して監視されます。酸塩基滴定は、既知の濃度の酸または塩基が未知の濃度の酸または塩基を中和する、酸および塩基の定量分析です。
強酸の存在下では、強塩基が反応して中性 (pH =7) の溶液を形成します。強酸の存在下では、弱塩基が反応して酸性溶液 (pH 7 未満) を形成します。弱酸と強塩基が反応すると、塩基性溶液 (pH> 7) が形成されます。
ビュレットから塩基を加え、フラスコに酸を正確に量り込めば滴定が可能です。各滴定曲線は、実行されている酸塩基滴定の種類に対応する特徴的な形状をしています。
