電子親和性は、中性原子が余分な電子を獲得して負に帯電したイオンになる場合のエネルギー変化を指します。原子の電子を獲得する傾向は、電子親和性値（EV）で表される電子親和性値の観点から測定されます。
一般的な傾向：
- 非金属要素 一般に、より高い電子親和性を持っています 金属と比較して。これは、積極的に帯電した核と追加された電子の間の魅力が非金属の方が強いためです。
- 期間内に、電子親和性は一般に増加します 周期表を左から右に。これは、核内の陽子の数が増えているためであり、電子のより強い魅力につながります。
- グループ内で、電子親和性は通常に減少します 上から下へ。この傾向は、グループを下って移動する際の原子サイズの増加に起因する可能性があります。原子が大きいほど、電子の広がりが大きくなり、核と最も外側の電子の間の引力が弱くなります。
トレンドの例外：
- 貴重なガス 比較的低い電子親和性を持っています なぜなら、それらは、安定した、充填された価電子電子の構成と、追加の電子の最小限の引力を持っているからです。
- 一部の要素は、特定の電子構成または半分充填または完全に満たされた軌道の安定性により、不規則な電子親和性を示す場合があります。
化学における重要性：
電子親和性は、さまざまな化学プロセスと特性において重要な役割を果たします。
- 化学結合： 電子親和性は、イオン化合物の形成に影響します。電気陰性の要素（より高い電子親和性）があればあるほど、他の原子から電子を引き付ける能力が強くなり、イオン結合の形成につながります。
- イオン安定性： 元素の電子親和性は、その負イオンの安定性に影響します。電子親和性が高い人は、より安定したイオンを形成し、還元剤を強化する傾向があります。
- 金属文字： 電子親和性は、元素の金属特性に関連しています。金属は一般に低い電子親和性を持ち、電子を積極的に帯電したイオンに簡単に寄付する傾向があります。
電子親和性を理解することは、化学者が化学結合とイオン化合物の形成における原子の挙動と反応性を予測するのに役立ちます。
