化合物の溶解度は、その化学構造と使用される溶媒に依存します。一般に、イオン化合物は水のような極性溶媒により溶けやすく、共有化合物は非極性溶媒により溶けます。強い分子間力（水素結合など）を持つ化合物もより溶けやすい。
2つのイオン化合物が混合されると、陽イオンと陰イオンが互いに引き付けられ、新しい化合物を形成します。形成された新しい化合物の1つが不溶性である場合、沈殿物が形成されます。沈殿物は通常固体になりますが、液体またはガスでもあります。二重変位反応で形成された不溶性化合物の一般的な例には、炭酸カルシウム（CACO3）、硫酸バリウム（BASO4）、および塩化銀（AGCL）が含まれます。
二重変位反応で形成された可溶性化合物の例には、塩化ナトリウム（NaCl）および硫酸カリウム（K2SO4）が含まれます。これらの化合物はどちらも水に溶け、混合すると沈殿物を形成しません。
