塩化亜鉛のサンプルがあると仮定し、ZnとClの質量を決定します。サンプルに1グラムのZnと1.33グラムのClが含まれていることがわかりました。
それぞれの原子質量を使用して、質量をモルに変換します。
Zn =1 g / 65.38 g / molのモル（Znの原子質量）≈0.0153mol
Cl =1.33 g / 35.45 g / molのモル（Clの原子質量）≈0.0375mol
各要素のモルを少数のモルで分割して、最も単純な整数比を取得します。
0.0153 mol Zn / 0.0153mol≈1
0.0375 mol Cl / 0.0153mol≈2.45
整数を取得するには、比率に適切な要因を掛けます（この場合、2）：
2×1≈2
2×2.45≈5
したがって、塩化亜鉛の経験的式はZnCl2です。この式は、1つの亜鉛原子ごとに、化合物に2つの塩素原子があることを示しています。
