ベースの強度は、水中に水酸化物イオン（OH-）を供与する能力によって決定されます。塩基がより多くの水酸化物イオンを寄付できるほど、それは強くなります。
- naoh 水中で完全に解離し、そのすべての水酸化物イオンを放出するため、強力なベースです。
$$ naoh _ {（aq）} \ rightarrow na _ {（aq）}^++ oh^-_ {（aq）} $$
- nh3 塩基がわずかな部分だけが水に分離し、水酸化物イオンを放出するため、弱い塩基です。
$$ nh_ {3（aq）}+h_2o} _ {（l）} \ rightleftharpoons nh^+_ {4（aq）}+oh^-_ {（aq）} $$
水中のNH3の解離の平衡定数は非常に小さく、これは非常に少数のNH3分子が実際に解離することを意味します。その結果、NH3はNaOHよりもはるかに弱いベースです。
