$$ pv =nrt $$
どこ：
* Pは大気中の圧力（ATM）です
* vはリットルのボリューム（l）です
* nはガスのモル数です
* rは理想的なガス定数（0.08206l⋅ATM/mol⋅k）です
* tはケルビン（k）の温度です
nを解決するための理想的なガス法を再配置すると、次のようになります。
$$ n =\ frac {pv} {rt} $$
指定された値を方程式に置き換えると、次のようになります。
$$ n =\ frac {（2.99 \ atm）（1.55 \ l）} {（0.08206 \l⋅atm/molΔk）（607 \ k）} =0.0798 \ mol $$
モルをグラムに変換するには、モルの数に水素ガスのモル質量を掛ける必要があります。水素ガスのモル質量は2.016 g/molです。したがって、607 Kおよび2.99 ATMで1.55 Lを占める水素ガスの質量は次のとおりです。
$$ oss =n×molar \ mass =（0.0798 \ mol）（2.016 \ g/mol）=0.161 \ g $$
したがって、0.161グラムの水素ガスは、607 Kおよび2.99 atmで1.55 Lを占めます。
