1。水中の解離：
NaOHが水に溶けると、完全な解離を受けます。つまり、すべてのナトリウム（Na+）と水酸化物（OH-）イオンが分離されています。解離方程式は次のとおりです。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
対照的に、アンモニアは水中で不完全な解離を受けます。 NH3分子のわずかな割合のみが水と反応してアンモニウム（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。解離方程式は次のとおりです。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
解離定数（KB）としても知られる解離の程度は、NAOHと比較してNH3ではるかに低いです。これは、NaOHが水中でより高い濃度の水酸化物イオンを生成し、より強力な塩基になることを意味します。
2。イオン文字：
水酸化ナトリウムはイオン化合物であり、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した水酸化物イオン（OH-）で構成されています。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、化合物を安定させます。対照的に、アンモニアは共有分子であり、窒素と水素原子が電子を共有して安定した構造を形成します。
3。水分補給エネルギー：
水酸化物イオン（OH-）がNaOHから形成されると、それらは水分子に囲まれ、水分補給エネルギーを放出します。このエネルギーは水酸化物イオンを安定させ、水素イオン（H+）および改質水分子で再結合する可能性が低くなります。一方、アンモニウムイオン（NH4+）の水和エネルギーは低いため、NH3はこの安定化効果からそれほど利益を得られません。
4。共役酸強度：
ベースの強度は、その共役酸の観点からも理解できます。ベースの共役酸は、塩基がプロトンを受け入れるときに形成される種です。 NaOHの場合、共役酸は水（H2O）であり、これは非常に弱い酸です。これは、NaOHが他の分子から陽子を除去するのに効果的であり、より強力な塩基になることを意味します。対照的に、NH3の共役酸はアンモニウムイオン（NH4+）であり、これは水と比較してより強い酸です。これは、NH3がプロトンの除去にあまり効果的ではなく、その塩基性を低下させることを示しています。
要約すると、水酸化ナトリウム（NAOH）は、水中でより完全な解離を受けるため、アンモニア（NH3）よりも強い塩基です。これらの要因は、NaOHが陽子を受け入れ、水酸化物イオンを生成するのにより効果的であることに寄与し、より強力な塩基になります。
