1。安定した電子構成 ：原子は安定した電子構成を実現する傾向があります。これは通常、nobleガスの電子構成です。貴族のガスは完全な外側のエネルギーレベルを持っているため、化学的に不活性になります。
2。電子共有と結合 ：原子は、化学的結合を通じて原子電子を他の原子と共有することにより、完全な外側のエネルギーレベルを達成できます。このプロセスにより、原子は電子を獲得、失い、または共有して安定した構成を達成できます。
3。イオン結合 ：イオン結合では、1つ以上の原子電子がある原子から別の原子に伝達されます。電子を失う原子は正に帯電します（陽イオン）。反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物を一緒に保持します。
4。共有結合 ：共有結合では、原子はそれらを完全に伝達せずに価電子電子を共有します。この電子の共有は、強い化学結合である共有結合の形成をもたらします。共有結合は、原子が類似した電気陰性度を持っている場合に形成されます。つまり、電子に対して同様の引力があることを意味します。
5。金属結合 ：金属結合では、価電子は非局在化されており、特定の原子とは関連していません。これらの可動原子価電子は、金属格子全体に流れる電子の「海」を形成します。この電子の海は、高電気および熱伝導率、光沢、閉鎖性など、金属の特徴に関与しています。
6。オクテットルール ：オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。通常、最外のエネルギーレベルを達成します。通常は8つの電子を備えています（2つの電子を備えた完全な外側のエネルギーレベルを達成する水素とヘリウムを除く）。このルールは、共有結合を理解するために特に重要です。
7。例外 ：オクテットルールには、特に周期表の3列目（およびそれ以降）の原子については、いくつかの例外があります。これらの原子は、最も外側のエネルギーレベルに8つ以上の原子価電子を収容できる場合があります。
原子はその原子価電子を利用することにより、安定した電子構成を達成し、他の原子と化学結合を形成し、多様な構造と特性を持つ分子と化合物の形成につながります。原子価電子の挙動を理解することは、元素の化学的結合と反応性を理解するのに不可欠です。
