窒素のモル（N）=質量/モル質量
=50g/14g/mol
=3.57 mol n
それでは、バランスのとれた化学式の化学量論を分析しましょう。
1モルのN2が3モルのH2と反応して、2モルのNH3を生成します。
制限反応物を決定するには、式のnとh2のモル比を、利用可能なnとh2のモル比と比較する必要があります。
過剰な量の水素（H2）があると仮定すると、3.57 molのNから生成できるNH3のモル数を計算しましょう。
バランスの取れた方程式から：
NH3の2モルは、1モルのN2から生成されます。
したがって、3.57 mol nは（2/1） * 3.57 mol nh3を生成します
=7.14 mol nh3
ここで、NH3のモルをグラムに戻し、生成された量を決定する必要があります。 NH3のモル質量は17g/molです。
NH3の質量生成=NH3のモル * NH3のモル質量
=7.14 mol * 17g/mol
=121.38 g NH3
したがって、50gの窒素（N）は、約121.38gのアンモニア（NH3）を生成できます。
